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    【题目】乙烯和乙炔都是重要的有机化工原料，其化学性质活泼。完成下列填空：

    （1）乙炔能使溴水褪色，说明乙炔能发生__________ 反应（填反应类型）；

    乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，说明乙炔容易被_____________。

    （2）若要鉴别乙烷和乙烯，可将它们分别通入________，观察到________现象的为乙烯。

    （3）实验室制取乙烯的装置如下图：

    在加热制备乙烯的过程中通常在烧瓶中加入几片碎瓷片的目的是___________，实验室制取乙烯的化学方程式是________________________，浓硫酸的作用是____________。

    A．催化剂 B．脱水剂 C．氧化剂

    【答案】 加成 氧化 酸性高锰酸钾/溴水 溶液褪色 防止暴沸 A、B

    【解析】试题分析：乙炔含有碳碳叄键、乙烯含有碳碳双键，碳碳双键、碳碳叄键均为不饱和键，均易反应加成反应。氧化反应。

    解析：（1）（1）乙炔含有碳碳叁键能与溴水发生加成反应使溴水褪色，乙炔含有碳碳叁键能被酸性高锰酸钾溶液氧化使高锰酸钾溶液褪色；（2）乙烯含有碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色，乙烷不含碳碳双键不使高锰酸钾溶液褪色，鉴别乙烷和乙烯，可将它们分别通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液褪色现象的为乙烯。（3）在加热制备乙烯的过程中通常在烧瓶中加入几片碎瓷片可以防止液体暴沸；加热乙醇和浓硫酸的混合液制取乙烯的方程式为；浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂。

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    （1）气体A的成分是_______（填化学式，下同） ，气体B的成分是_______。

    （2）X溶液中一定存在的离子是______________。

    （3）写出步骤①中发生反应的所有离子方程式：______________。

    （4）写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式：______________。

    （5）通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是______________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式 ．
    （3）写出一个由D生成B的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 标准状况下，0.1molCl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NA

    B. 常温常压下，44 g C3H8 中含有的碳碳单键数为 3 NA

    C. 标准状况下，44.8 L NO 与 22.4 L O2 混合后气体中分子总数为 2 NA

    D. 1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3 NA

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    A.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

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    C.晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

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