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    11．元素周期表中氧元素的数据见如图，说法正确的是（　　）
    A．氧元素的质量数是16
    B．氧元素的相对原子质量是16.00
    C．氧原子2p亚层有一个未成对电子
    D．氧原子最外层有6个能量相同的电子

    分析 A．元素一般不谈质量数，原子谈质量数，原子质量数=质子数+中子数；
    B．由图可知，氧元素的相对原子质量为16.00；
    C.2p亚层有3个轨道，容纳4个电子，每个轨道容纳2个电子且自旋方向相反，电子优先占据一个轨道；
    D．s能级与p能级的能量不同，同一能级中电子能量相同．

    解答 解：A．元素一般不谈质量数，原子谈质量数，且氧原子中子数未知，故氧原子质量数也不能确定，故A错误；
    B．由图可知，氧元素的相对原子质量为16.00，故B正确；
    C.2p亚层有3个轨道，容纳4个电子，根据泡利原理、洪特规则可知，2p亚层电子排布图为，有2个未成对电子，故C错误，
    D．氧原子最外层6个电子的能量并不都相同，s能级2个电子能量相同，p能级4个电子能量相同，故D错误，
    故选：B．

    点评 本题考查元素周期表、核外电子排布规律，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Wellman-Galusha气化炉是用焦炭为原料生产一氧化碳的装置，它既可用来气化无烟煤，又可用来气化焦炭和烟煤．该气化炉内有下列反应发生：
    ①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-225.8kJ/mol
    ②C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H2=-394.4kJ/mol
    请回答：
    （1）反应①属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）反应①消耗24gC（s）时，△H=-225.8kJ/mol．
    （3）反应②生成1mol CO2（g）时，△H=-394.4kJ/mol．
    （4）反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+168.6kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．磷及部分重要化合物的相互转化如图所示．
    （1）不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol．
    （2）步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3（PO4）2外可能的产物还有Ca （H2PO4）2、CaHPO4．

    磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Ca3（PO4）2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析结果如下（各元素均以氧化物形式表示）：
    成分CaOP2O5SO3CO2
    质量分数（%）47.3028.403.506.10
    （3）磷灰石中，碳元素的质量分数为1.66%%（保留两位小数）．
    （4）取100g磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，钙元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4114.87g（保留两位小数）．
    （5）取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸为0.5mol/L、硫酸为0.1mol/L）与其反应，结果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca（H2PO4）2的形式存在，求m的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，发生的反应的离子方程式可能为（　　）
    A．S2-+Cu2+→CuS↓B．2HS-+Cu2+→CuS↓+2H++S2-
    C．HS-+Cu2+→CuS↓+H+D．2HS-+Cu2+→CuS↓+H2S↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．聚酯纤维（涤纶）是重要的衣服面料，以下是一种合成路线（部分反应条件略去）．

    已知：酯与醇（或酚）可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OH$\stackrel{催化剂}{?}$RCOOR″+R′OH
    （1）C8H10的系统命名为对-二甲苯；它的同系物分子通式为CnH2n-6（n≥6）．
    （2）在其它催化剂作用下，乙烯与氧气反应的产物是CH3CHO（写结构简式）．
    （3）若B过量，生成的聚酯纤维可表示为：若乙二醇过量，则生成的聚酯纤维可表示为．
    （4）将废涤纶和甲醇在一定条件下反应，对聚合物进行降解，生成物是对苯二甲酸二甲酯、乙二醇（填名称）．
    （5）对苯二甲酸有多种芳香族同分异构体，写出一种满足以下条件的有机物的结构简式．
    ①遇氯化铁溶液显紫色；②能发生银镜反应；③有三种不同化学环境的H原子．
    （6）聚合物PC也由酯交换反应合成，其结构可表示为：合成PC的2种单体的中：醇（或酚）的结构简式为，酯的名称为碳酸二苯酚酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某温度下，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性的依据是（　　）
    A．a=bB．HA与BOH的电离常数相等
    C．混合溶液中，c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/LD．混合溶液中，c（H+）+c（B+）═c（OH-）+c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q1反应历程的能量变化如曲线I，说法正确的是（　　）
    A．1molN≡N键能与3molH-H键能之和大于6molN-H键能，所以反应为放热
    B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）+Q2反应历程的能量变化如曲线Ⅱ，则Q2＞Q1
    C．选择合适的催化剂，可以降低反应所需温度，Q1值也相应减少
    D．2mol氨气的能量高于1mol氮气和3mol氢气的能量之和，所以反应需要高温

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有关共价分子的说法正确的是（　　）
    A．都是极性分子
    B．都是共价化合物
    C．共价分子间的作用力都比化学键弱
    D．溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀．试根据图中转化关系，回答下列问题．

    （1）写出A、C、F、G的化学式：AFe，CFeCl2，FFe（OH）3，GFe2O3．
    （2）检验D中阳离子的方法取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+．
    （3）保存C溶液时为什么要加固体A防止Fe2+被氧气氧化．
    （4）写出下列转化的离子方程式C→D：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，由C转化为D的现象是溶液颜色由浅绿色变为黄色．

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