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    8．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A．反应物的总能量大于生成物的总能量
    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    C．应用盖斯定律，可计算出某些难以直接测量的反应的焓变
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

    分析 A．化学反应分为吸热反应和放热反应，要看是吸热反应还是放热反应；
    B．根据化学反应速率的影响因素分析；
    C．根据盖斯定律含义结合应用进行解答；
    D．反应的焓变只和反应物生成物的能量有关，与反应途径、条件无关．

    解答 解：A．若是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，若为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误；
    B．化学反应速率与吸热反应还是放热反应无关，故B错误；
    C．盖斯定律是指一个反应若可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同与反应的途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变，如利用盖斯定律计算C不完全燃烧生成CO的焓变，故C正确；
    D．△H=Q（生成物的能量和）-Q（反应物的能量和），与反应途径、反应条件无关，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查热效应的含义的理解，理解并掌握盖斯定律的应用是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关化学用语，正确的是（　　）
    A．食盐中阴离子的结构示意图为 
    B．氧化亚铁溶于足量稀硝酸的离子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O
    C．NaHS水解的离子方程式：HS-十H20?H3O++S2-
    D．用惰性电极电解氯化钠溶液，阳极电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料．已知
    CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；
    △Ha=-443.64kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；
    △Hb=-566.0kJ•mol-1
    （1）试写出CH3OH（1）在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：
    2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1453.8 kJ•mol-1
    （2）甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量．试利用（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为454.15kJ，生成的CO2气体标准状况下体积是14L
    （3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：
    甲醇在负极反应；电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    （4）利用电池可实现电能向化学能转化．某同学设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-→H2↑
    若将所得Fe（OH）2沉淀暴露在空气中，其颜色变化是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知CO2和H2O的混合物与Na2O2反应时是CO2与Na2O2反应完后，H2O再与Na2O2反应．现将a mol的Na2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，
    （1）当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2，H2O时，$\frac{a}{b}$的值为$\frac{1}{2}$．
    （2）当剩余固体为Na2CO3，NaOH，排出气体为O2，H2O时，$\frac{a}{b}$的值为$\frac{1}{2}＜\frac{a}{b}＜1$．
    （3）当$\frac{a}{b}＞1$时，剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2．
    （4）当排出的O2和H2O为等物质的量时，则$\frac{a}{b}$的值为$\frac{2}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有（　　）
    A．烧碱B．氧化钠C．过氧化钠D．小苏打

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．以苯甲醛为原料合成化合物B和F的路线如下：

    已知以下信息：
    ①
    ②化合物E的名称为对甲基苯酚
    ③（R、Rˊ代表烃基）
    ④甲醛的4个原子处于同一平面上
    ⑤化合物B的分子式为C16H12O4，分子结构中有3个六元环
    回答下列问题：
    （1）苯甲醛中最多有14个原子共平面，由苯甲醛生成A的反应类型是加成反应．
    （2）化学物B的结构简式为，化合物C中的含氧官能团的名称是羧基．
    （3）化合物F与足量氢氧化钠反应的化学方程式为．
    （4）苯甲醛的同系物G比苯甲醛相对分子质量大28，G的同分异构体中能同时满足如下条件：①遇氯化铁溶液显紫色；②除苯环外，不含其他环状结构，共有16 种（不考虑立体异构）．G的一个同分异构体发生银镜反应，苯环上取代基互不相邻，核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为1：2：6：1，写出G的这种同分异构体的结构
    简式．
    （5）写出以乙醛为原料合成丙炔酸（CH≡C-COOH）的路线（其它试剂任选）．
    （合成路线常用的表示方式为：反A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．从海水中提取镁，可经过海水浓缩、加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解熔融的氯化镁得到金属镁．
    （1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg（OH）2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式Ksp=c（Mg2+）•c2（OH-）．
    （2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+．
    （3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有ac．
    a．MgO       b．NaOH     c．Mg（OH）2      d．MgSO4
    （4）若在空气中加热MgCl2•6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，写出相关的化学方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．
    （5）为了抑制MgCl2•6H2O在加热时水解，可以采取在干燥的HCl气流中或加入浓盐酸加热，可得到无水氯化镁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题．
    （1）写出酸H2A的电离方程式H2A?H++HA-HA-?H++A2-．
    （2）若溶液M由10mL 2mol•L-1 NaHA溶液与10mL 2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．已知KSP（BaA）=1.8×10-10，向该混合溶液中加入10mL 1mol•L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为5.4×10-10mol•L-1．
    （3）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol•L-1的H2A溶液　②0.01mol•L-1的NaHA溶液　③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为③；pH由大到小的顺序为②＞③＞①．
    （4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液中c（H+）/c（OH-）=104，V1与V2的大小关系为均有可能（填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．硫酸镁在药疗上常用作导泻剂．硫酸镁（MgSO4）属于（　　）
    A．酸B．碱C．盐D．氧化物

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