【题目】夜幕降临,北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌、鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案,与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成,其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。请回答下列问题:
(1)火焰利用了部分金属元素特征的________反应,该反应属于_________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物,圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素,五种化合物由五种短周期元素形成,每种化合物仅含两种元素,A是沼气的主要成分,B、E分子中所含的电子数均为18,B不稳定,具有较强的氧化性,其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂,E的分子结构模型为,C可作光导纤维的主要材料,D中所含两种元素的原子个数比为3∶4,两元素的原子序数之比为2∶1。
①B的水溶液呈弱酸性,其主要的电离方程式可表示为________________,D的化学式是_____________。
②A、B、E中均含有的一种元素为____________(填元素名称)。
③E的电子式为______________。
④NH3分子中的N原子有一对孤对电子,能发生反应:NH3+HCl=NH4Cl。试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式:__________________________。
【答案】(1)焰色;物理
(2)①H2O2HO2-+H+;Si3N4
②氢③
④N2H4+2HCl=N2H6Cl2
【解析】试题分析:(1)烟火马上联想到部分金属的元素的焰色反应,它是外层电子的激发而发出的,是物理变化的。(2)A是沼气的主要成分知道是甲烷,B不稳定,具有较强的氧化性,其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂,可知道B是H2O2。这样就确定B与C相交的部分为O;E的分子结构模型知道为N2H4,C可作光导纤维的主要材料,C为二氧化硅,D中所含两种元素的原子个数比为3∶4,两元素的原子序数之比为2∶1,D为氮化硅。①H2O2的水溶液呈弱酸性,其电离方程式可表示为H2O2HO2-+H+,根据化合价D的化学式是Si3N4;②A、B、E中均含有的一种元素为氢;③N2H4的电子式为;④N2H4与足量盐酸发生反应的化学方程式:N2H4+2HCl=N2H6Cl2。
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【题目】已知常温下,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
(1)常温常压下,氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1。则氢气燃烧的热化学方程式为__________
(2)用离子方程式表示重铬酸钾在溶液中存在的平衡:__________
(3)将浓度均为0.1 mol/L的硫酸铝溶液与小苏打溶液混合,反应的离子方程式为__________
(4)将浓度均为0.1 mol/L的硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合,反应的离子方程式为__________
(5)向Mg(OH) 2悬浊液中滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液,反应的离子方程式为__________
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【题目】AlH3是具有特殊性质的化合物。下列有关该化合物的说法不正确的是
A. AlH3中Al为+3价 B. 具有强还原性
C. 暴露在空气中易变质 D. 可由铝与水蒸气在高温下反应制备
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是
A. 待加工铝制品为阳极
B. 可选用不锈钢网作为阴极
C. 阴极的电极反应式为:Al3++3e-=Al
D. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
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【题目】氯气是一种重要的工业原料,在纺织、造纸、化工合成方面都有重要的用途。
(1)工业上电解饱和食盐水制取氯气:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,理论上每转移1mol电子,生成的氯气在标准状况下的体积为___L。工业上将生成的氯气通入石灰乳制取漂白粉,请写出该反应的化学方程式___________
(2)实验室用常用MnO2与浓盐酸共热制氯气,试写出该反应的化学方程式_____________________,若用100mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应,则生成的氯气在标准状况下的体积_____6.72L(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上用矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)获取铜和胆矾的操作流程如下:
已知:①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
②B、C均为单一沉淀
请回答下列问题:
(1)已知Cu2O在酸性条件下发生自身氧化还原反应,写出离子反应方程式______________。
(2)为了加快反应I的速率,可以采取的措施是______________(写1点)。
(3)固体混合物A中的成分是__________________________。
(4)反应I完成后,铁元素的存在形式为_______________(填离子符号);写出生成该离子的离子方程式___________________________________。
(5)x对应的数值范围是_______________________。用NaClO调pH,生成沉淀B的反应的离子方程式为____________________________________。
(6)已知:Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33,当调节溶液的pH为5时,c(Al3+)=_________ molL-1
(7)洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗,而用冰水洗涤.原因是___________________。
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【题目】某无色透明的碱性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A. Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣
B. Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C. Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
D. Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣
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