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【题目】夜幕降临,北京奥运会主会场鸟巢内灯火辉煌、鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案,与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成,其中主体照明以传统文化元素中国红为主色。请回答下列问题:

1)火焰利用了部分金属元素特征的________反应,该反应属于_________(物理化学”)变化。

2)如图所示的五元环代表ABCDE五种化合物,圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素,五种化合物由五种短周期元素形成,每种化合物仅含两种元素,A是沼气的主要成分,BE分子中所含的电子数均为18B不稳定,具有较强的氧化性,其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂,E的分子结构模型为C可作光导纤维的主要材料,D中所含两种元素的原子个数比为3∶4,两元素的原子序数之比为2∶1

①B的水溶液呈弱酸性,其主要的电离方程式可表示为________________D的化学式是_____________

②ABE中均含有的一种元素为____________(填元素名称)

③E的电子式为______________

④NH3分子中的N原子有一对孤对电子,能发生反应:NH3+HCl=NH4Cl。试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式:__________________________

【答案】1)焰色;物理

2①H2O2HO2-+H+Si3N4

④N2H4+2HCl=N2H6Cl2

【解析】试题分析:(1)烟火马上联想到部分金属的元素的焰色反应,它是外层电子的激发而发出的,是物理变化的。(2A是沼气的主要成分知道是甲烷,B不稳定,具有较强的氧化性,其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂,可知道BH2O2。这样就确定BC相交的部分为OE的分子结构模型知道为N2H4C可作光导纤维的主要材料,C为二氧化硅,D中所含两种元素的原子个数比为3∶4,两元素的原子序数之比为2∶1D为氮化硅。①H2O2的水溶液呈弱酸性,其电离方程式可表示为H2O2HO2-+H+,根据化合价D的化学式是Si3N4②ABE中均含有的一种元素为氢;③N2H4的电子式为④N2H4与足量盐酸发生反应的化学方程式:N2H4+2HCl=N2H6Cl2

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(2)实验室用常用MnO2与浓盐酸共热制氯气,试写出该反应的化学方程式_____________________,若用100mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应,则生成的氯气在标准状况下的体积_____6.72L(填“>”、“<”或“=”)。

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已知:①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

开始沉淀pH

5.4

4.0

1.1

5.8

沉淀完全pH

6.7

5.2

3.2

8.8

②B、C均为单一沉淀

请回答下列问题:

(1)已知Cu2O在酸性条件下发生自身氧化还原反应,写出离子反应方程式______________

(2)为了加快反应I的速率,可以采取的措施是______________(写1点)。

(3)固体混合物A中的成分是__________________________

(4)反应I完成后,铁元素的存在形式为_______________(填离子符号);写出生成该离子的离子方程式___________________________________

(5)x对应的数值范围是_______________________。用NaClO调pH,生成沉淀B的反应的离子方程式为____________________________________

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