【题目】下列叙述正确的是( )
A.烃分子中所含碳氢键数目一定为偶数
B.塑料、橡胶和纤维都属于合成高分子材料
C.乙烯和苯都能使溴水褪色,其褪色原理相同
D.淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去),其中A、B的物质的量之比为1∶4.请回答:
(1)若Y是黄绿色气体,则Y的电子式是__________,该反应的化学方程式是__________。
(2)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为某浓酸,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__________。
(3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是_________ (填所在周期和族);Y的化学式是__________________。
②含a mol x的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是_________mol。
(4)若A、B、X、Y均为化合物,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色,则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应后,溶液中离子浓度从大到小的顺序是__________________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】浓硫酸是常用的干燥剂,都能用浓硫酸干燥的一组气体是( )
A. CH4、H2、CO、NH3 B. CO2、H2、SO2、Cl2
C. CO、CH4、HCl、HBr D. SO2、CO2、H2、H2S
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】玻尔理论不能解释( )
A.氢原子光谱为线状光谱
B.在一给定的稳定轨道上运动的核外电子不辐射能量
C.氢原子的可见光区谱线
D.有外加磁场作用时氢原子光谱有多条谱线
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用钛白工业的副产品FeSO4(含TiO2+、Al3+)可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下:
已知:
①过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。
②5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀过程的反应温度为40℃,温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外,还有_____。
(2)沉淀反应的离子方程式是______________。
(3)实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为:
步骤1:准确称量一定量草酸亚铁样品,加入30 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
步骤2:用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定,消耗其体积31.60 mL。
步骤3:向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液,将Fe3+还原为Fe2+。
步骤4:过滤,滤液用上述标准KMnO4溶液滴定,消耗溶液10.00 mL。
则样品中C2O42-的物质的量为______。(写出计算过程)
(4)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合,测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如下图,其变化趋势的原因可能为________。
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【题目】在密闭容器中,对于可逆反应A(?)+3B(?)2C(g),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是( )
A. 若正反应方向ΔH<0,则T1>T2
B. 压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小
C. B一定为气体
D. A一定为气体
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【题目】50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后(体积损失不计),溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为( )
A.0.35mol/L
B.0.45mol/L
C.0.5mol/L
D.0.6mol/L
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在化学反应中铁原子容易失去2个或3个电子,因此铁元素在化合物中常显+2价或+3价。化合物Fe3O4又写作Fe(FeO2)2,在化合物Fe(FeO2)2中,括号前和括号内铁元素的化合价分别是
A. +2、+2 B. +3、+3 C. +3、+2 D. +2、+3
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