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    下列关于0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的说法正确的是  （  ）

    A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大
    B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大
    C．稀释溶液，溶液的pH增大
    D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)

    A

    解析试题分析：醋酸钠溶于水，CH3COO－水解，即CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。加入少量NaOH固体，抑制CH3COO－水解，c(CH3COO－)增大，A正确；铁离子水解，溶液显酸性，促进CH3COO－水解，c(CH3COO－)降低，B不正确；稀释促进CH3COO－水解，但溶液的碱性降低，即pH降低，C不正确；D中根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液显酸性，则c(Na＋)＜c(CH3COO－)，D不正确，答案选A。
    考点：考查醋酸钠的水解、溶液中离子浓度大小比较
    点评：该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查，对学生的思维能力提出了较高的要求，本题贴近高考，综合性强，侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是在明确反应原理的基础上利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，然后结合题意灵活运用即可。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    现有物质的量浓度均为0.1mol·L－1的①NaOH溶液 ② Na2CO3溶液 ③CH3COONa溶液各25mL，下列说法正确的是

    A．3种溶液pH的大小顺序是①＞②＞③
    B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③
    C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是②
    D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，下列有关叙述正确的是

    A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
    B．Na2CO3溶液中，
    C．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：
    D．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    现有0.4 mol·L－1HA溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是(　　)
    A．若该溶液中HA电离能力大于A－水解能力，则有c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)
    B．若该溶液中A－水解能力大于HA电离能力，则有c(A－)>c(HA)>(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
    C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＋c(H＋)=c(A－)＋c(OH－)
    D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    能说明醋酸是弱电解质的事实是：
    ①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，②醋酸钠水溶液呈碱性，
    ③可以用食醋清除水壶中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH＜5       

    A．①③④ B．①② C．②④ D．②

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （6分）
    （1）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是     ：
    ①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。

    A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤
    （2）氯化铝水溶液呈       性 ，其离子方程式表示为                           ；
    把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (6分)水溶液中存在水的电离平衡。
    （1）常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于         。
    （2）用“>”、“<”或“=”填空：   碱性溶液中，c(H+)      c(OH-)，在常温时pH     7。
    （3）有下列几种溶液：

    A．NH3·H2O B．CH3COONa C．NH4Cl D．NaHSO4
    常温下呈酸性的溶液有               (填序号)
    用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （15分）某矿石中除含SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，从该矿石中提取钴的主要工艺流程如下：
        
    （1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如右图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为        小时，最佳的浸出温度为         ℃。
    （2）请配平下列除铁的化学方程式：
    Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+  Na2SO4+  CO2↑   
    （3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4； CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)=           。
    （4）“沉淀”中含杂质离子主要有                    ；“操作X”名称为             。
    （5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中，电池反应为LiCoO2+ C6CoO2+ LiC6。LiC6中Li的化合价为     价。若放电时有1mole－转移，正极质量增加   g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.2 mol·L－1的盐酸进行滴定，完成下列问题：
    (1)称取5.0 g该氢氧化钠固体样品，配成500 mL溶液备用。
    (2)将标准盐酸装在25.00 mL的________滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度。
    (3)取20.00 mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有________。用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由________色刚好变成________色为止。
    (4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00 mL，计算氢氧化钠的质量分数为________。
    (5)试分析上述滴定误差可能由下列哪些实验操作引起________(填序号)。

    A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
    C．滴定时反应器摇动太激烈，有少量液体溅出
    D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有气泡
    E．滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视

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