【题目】某小组同学用下图所示装置制取氨气并验证氨气的性质。
请回答:
(1)制取氨气的化学方程式是 ___________________________________。
(2)收集氨气的方法是_____________________(填“向上排空气法”或“向下排空气法”)。
(3)将湿润的红色石蕊试纸靠近集满氨气的试管口,试纸变蓝,说明氨气溶于水呈 _______________(填“酸”或“碱性”)。
(4)实验中加入5.35g的NH4Cl和足量的Ca(OH)2,充分反应,理论上收集到氨气的体积为 ____________________ L(标准状况)。
(5)已知生石灰遇水生成Ca(OH)2且放出大量的热,实验室也可以利用往生石灰中滴入浓氨水,快速制氨气。利用此方法制氨气选用的气体发生装置是 _________(填“a”或“b”)。
【答案】 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 向下排空气法 碱 2.24 a
【解析】试题分析:(1)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的方法制取氨气。
(2)氨气易溶于水,密度比空气小。
(3)碱能使石蕊试纸变蓝。
(4)根据化学方程式计算氨气的体积。
(5)根据固体与液体不需加热制取气体选择装置。
解析:(1)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的方法制取氨气,方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 。
(2)氨气易溶于水,密度比空气小所以用向下排空气法收集氨气。
(3)碱能使石蕊试纸变蓝,将湿润的红色石蕊试纸靠近集满氨气的试管口,试纸变蓝,说明氨气溶于水呈碱性。 (4)设生成氨气的体积为vL
,v=2.24L。
(5)往生石灰中滴入浓氨水,快速制氨气,属于固体与液体不需加热制取气体,选择装置a。
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【题目】实验室用浓硫酸和焦炭反应生成的产物中含有CO2、SO2、H2O。请回答下列问题:
(1)写出反应的化学方程式______________;
(2)试用下图所示的装置设计一个实验,验证制得的气体中确实含有CO2、SO2、H2O(g),按气流的方向,各装置的连接顺序是:______。(填序号)
(3)实验时若观察到:①中溶液褪色,B瓶中深水颜色逐渐变浅,C瓶中溶液不褪色, 则A 瓶的作用是______,B瓶的作用是______,C瓶的作用是_______。
(4)装置②中所加的试剂名称是_______,它可以验证的气体是_____,简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是___________。
(5)装置③中所盛溶液的名称是______,它可以用来验证的气体是________。
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【题目】工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),其中一部分Fe2+在风化过程中会转化为+3价。
已知:TiO(OH)2(即H2TiO3)为两性氢氧化物
(1)步骤②中,发生反应的主要离子方程式为______________。
(2)步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的____________(填字母序号)。
A.熔沸点差异 B.溶解性差异 C.氧化性、还原性差异
(3)步骤②、③、④中,均需用到的操作是____________(填操作名称)。
(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理:__________________________。
(5)上述工艺流程中可以循环利用的物质是____________。
(6)研究发现,可以用石墨作阳极、铁网作阴极、熔触CaF2-CaO作电解质,利用如图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式_________________________。
②在制备金属Ti前后,CaO的质量将______(填“增大”、“不变”或“减小”)
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【题目】下表是元素周期表的一部分,表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题:
ⅠA | 0 | ||||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | ② | ||||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
(1)①的原子序数是____________________;
(2)②、⑤两种元素形成的简单气态氢化物,较稳定的是________________(化学式);
(3)③、④两种元素相比较,原子半径较大的是_________(填元素符号);
(4)写出①与⑥两种元素所形成化合物的电子式_____________。
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【题目】乙烯、乙醇和乙酸是重要有机化合物,请根据题意填空:
(1)乙酸分子中含有的官能团名称是_______________;
(2)乙烯__________使溴水溶液褪色(填“能”或“不能”);
(3)乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下发生反应,请完成化学方程式:
CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + __________________
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【题目】药物E具有抗癌抑菌功效,其合成路线如下。
已知:NaBH4是一种很强的还原剂,可以将 —C≡N还原为 —CH2NH2
(1)化合物A的含氧官能团有____________;A的同分异构体中含有结构:、-CH2CH(NH2)COOH、-C4H9;且所有取代基都集中在同一苯环上的有____________种。
(2)反应①实际经历了两步反应,这两步的反应类型依次为__________、__________;设计反应①和③的目的是____________________________________。
(3)关于化合物D的说法错误的是______________(填序号)。
A.1molD最多可与3molH2发生加成反应 B.可以与盐酸发生反应
C.可以使高锰酸钾酸性溶液褪色 D.是一种芳香烃
(4)反应物的名称为_______________;写出其与氧气等物质的量反应的化学方程式__________________________________________________________________;
(5)阅读以下信息,依据以上流程图和所给信息,以CH3CHO和CH3NH2为原料设计合成丙氨酸【CH3CH(NH2)COOH】的路线。______________________________________已知:
提示:①合成过程中无机试剂任选,②合成反应流程图表示方法示例如下:
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【题目】下列操作能达到实验目的或不影响实验的是
A. 容量瓶用水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液
B. 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
C. 向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡,若有白色沉淀,说明溶液中含硫酸根
D. 蒸馏时应先加热然后再通冷凝水
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【题目】常温下,向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。
下列叙述正确的是
A. 盐酸的物质的量浓度为l mol/L
B. 在①、②之间的任意一点:c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)
C. 在点②所示溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+),且V<20
D. 在点③所示溶液中:由水电离出的c(OH-)>l0-7mol/L
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【题目】I、某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水
已知:加热(85℃)NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2
B中仪器名称是___________________;
⑵为了完成实验,装置从左到右接口的连接顺序是___________;
⑶D中玻璃纤维的作用是_________________;
⑷小组中甲同学认为F装置不太合理,实验中会产生倒吸。乙同学认真分析后认为该装置无需改进,他的理由是________________________;
II、实验探究
⑸该小组同学利用制备的氨水再进行银镜反应实验。经查阅资料,配制的银氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH,小组同学对其组成进行了如下实验探究:
①在洁净的小试管中加入2mL 2%的AgNO3溶液,然后边振荡试管边滴加2%的稀氨水溶液,至最初产生的沉淀恰好溶解为止,制得银氨溶液。
②在制得的银氨溶液中加入无水乙醇,溶液变浑浊,过滤,用__________洗涤,得到白色固体;
③将该白色固体用适量蒸馏水溶解,得到无色溶液,用广范pH试纸检验溶液近似呈中性;向溶液中逐滴加入稀盐酸至不再产生沉淀,静置,取上层清液于另一支放有一小片铜的小试管中并微热,发现铜片的表面有气泡产生,遇到空气变成红棕色;另取少量上层清液加过量的NaOH溶液并加热,得到无色刺激性气体。由此确定通过上述方法制备的白色固体主要成分是___________________;
⑹请根据以上探究,设计实验来制备少量纯净的[Ag(NH3)2]OH溶液:取2mL 2%的AgNO3溶液于洁净的小试管中,_________________,即得到[Ag(NH3)2]OH溶液。
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