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    5.6gFe和一定量的稀硝酸恰好完全反应，生成一氧化氮气体，反应后的溶液加入0.25moL的氢氧化钠恰好使铁离子完全沉淀，
    （1）则参加反应的硝酸的物质的量为                                 
    （2）写出总反应的离子方程式                                       
    (1)1/3mol   (2) 6Fe+20H++5NO3-==3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L-1，含硝酸的浓度为1mol·L－1，现向其中加入3.2g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为（   ）                     
    A．89.6mLB．112mLC．224 mLD．448mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性的是：
    A．碳与浓硫酸加热B．浓硫酸与NaCl固体加热
    C．浓硫酸中加入铜片D．蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
    2NO＋2CO 2CO2＋N2
    研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：
    实验编号
    		T/℃
    		NO初始浓度
    mol·L－1
    		CO初始浓度
    mol·L－1
    		催化剂的比表面积
    ㎡·g－1
    Ⅰ
    		280
    		1.2×10－3
    		5.8×10－3
    		82
    Ⅱ
    		 
    		 
    		 
    		124
    Ⅲ
    		350
    		 
    		 
    		124
    ①请在表格中填入剩余的实验条件数据。
    ②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是                                              。
    （2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。提供的装置：

    步骤一、NH3的制取
    ①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：        （填装置序号）。
    ②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：

    分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是        （填序号），其它组合NH3产率不高的原因是                                                      。
    步骤二、模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：

    ①A中反应的离子方程式：                     。
    ②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：              。
    ③D装置中的液体可换成          （填序号）。
    a．CuSO4溶液          b．H2O        c．CCl4         d．浓H2SO4
    ④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在NH4NO3、N2、NO2、N2O、N2O4、Al(NO3)3这6种物质中，N元素表现出的化合价共有
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    1898年，曾有人发明了固氮的一种方法，该法以石灰石、焦炭、空气为原料。第一步反应是石灰石分解；第二步是使第一步反应产物和焦炭反应，在电炉中的高温下制得第三步反应起始物；第三步反应中另一反应物是空气，该反应也是在电炉中完成的，生成一种固体；第四步是使该固体和水蒸气反应制得氨气。又知该固体中有与N3-互为等电子体的离子。（1）试写出四步反应的化学方程式；
    （2）试简评该固氮方法。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）叠氮化合物应用广泛，如NaN3可用于汽车安全气囊，Hg(N3)2可作雷管的起爆剂，工业上制备NaN3的化学反应为：
    I．N2H4(联氨) + HNO2 → HN3(叠氮酸) + H2O (未配平)；
    II．HN3 + NaOH →NaN3 + H2O
    ⑴上述反应I中，每生成4.3g HN3时，消耗联氨的物质的量为     ，NaN3受撞击时迅速分解为两种单质，该反应的化学方程式为            。
    ⑵联氨的电子式为              。

    ⑶上图为常温下向25mL、0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3溶液的过程中溶液pH的变化曲线。（溶液混合时体积的变化忽略不计）
    ①D点时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为     
    ② B点时溶液中c (HN3) ＝                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O2=2O3），使空气变得更加清新。下列有关说法中正确的是                                   （       ）
    A．该变化是物理变化B．O2与O3都是单质
    C．O2与O3是相同的物质D．O2与O3的性质完全一样

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将NO2、NH3、O2的混合气体26.88 L通过稀硫酸后，溶液质量增加45.75 g，气体体积缩小为2.24 L，将带火星的木条插入其中，木条不复燃。则原混合气体的平均相对分子质量为(气体体积均在标准状况下测定)
    A．31.667B．35.785C．38.125D．40.625

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