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    已知：①Cl2通入H2SO3溶液反应得到两种强酸；②还原性强弱顺序：H2SO3＞Br-＞Cl-。将0.03 molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02 mol HBr的混合稀溶液中。

    (1)按要求写出反应方程式：

    ①Cl2与H2SO3溶液反应的化学方程式_____________________________________________；

    ②Cl2与HBr反应的离子方程式___________________________________________________。

    (2)请完成此过程溶液中n(H+)与Cl2用量n(Cl2)的关系曲线

    (3)若反应后溶液的体积为1000 mL，则反应后溶液的pH为__________。

    (1)①Cl2+H2SO3+H2O====2HCl+H2SO4

    Cl2+2Br-====2Cl-+Br2

    (2)所作曲线在纵轴上起点略大于0.06,折点为0.1，以后保持0.1,如图

      (3)1


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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （如图表示常见元素单质及化合物相应关系，某些生成物略去
    已知：反应①为氯碱工业的基础反应；X、Y为常见金属，Z为形成酸雨的主要成分
    请回答下列问题：
    （1）D的电子式
    ；H为
    NaHSO3
    NaHSO3
    （填化学式）
    （2）完成下列方程式
    空气中含量最高的气体与C反应的化学反应方程式
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    ；
    反应②的化学反应方程式
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    ；
    足量B通入H溶液的离子反应方程式
    Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+SO42-+3H+
    Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+SO42-+3H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。 

    该反应中还原产物是______________________；若反应过程中转移了0．2电

    子，则氧化产物的质量是________________________。

        （2）将过量Cl2 通入 FeBr2溶液中，反应的离子方程式为：________________________;

        （3）向NH4HCO3溶液中滴加少量的NaOH溶液，反应的离子方程式为______________;

        （4）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

    Al（OH）3 ＋H2O Al（OH）4- + H+        NH3+H2ONH4+ + OH-

    ①已知B（OH）3是一元弱酸，写出其电离方程式_____________________________

    ②N2H4是二元弱碱，写出其第二步电离方程式___________________     ____

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年陕西省汉中市中学高三上学期模拟考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （1）观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:
    ①Al(OH)3+H2OAl(OH)4－ +H+     ②NH3+H2ONH4++OH-
    （A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式                              
    （B）已知N2H4是二元弱碱，试写出其二步电离方程式                              
                                                                   。
    （2）将a mol Cl2通入含 b mol FeBr2的溶液中，若0<a/b≤1/2时，反应的离子方程式为2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2 Cl－，写出另2个可能发生的离子方程式。
    ①当1/2< a/b<3/2时                                                。
    ②当a/b≥3/2时                                                    。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年贵州省铜仁市高三第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S 、HNO3 、NO 、H2O；则该反应中还原产物是_____；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是_____g。

    （2）将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：

    2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－，写出另2个可能发生的离子方程式。

    ①当 a / b =1时                                                                ；

    ②当a / b≥3/2时                                                         。

    （3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

    ①Al(OH)3 ＋H2O Al(OH)4－+ H+  ；② Cl2+2OH－= Cl－+ ClO－+H2O

    （Ⅰ）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式：                                     ；

    （Ⅱ）单质氰(CN)2是类卤素，试写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                      。

     

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