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    A+、B2—、C— 三种离子具有相同的电子层结构，以下比较中正确的是


    1. A.
      原子半径A＞C＞B
    2. B.
      离子半径B2—＞C—＞A+
    3. C.
      原子序数A＞B＞C
    4. D.
      原子的电子总数B＞C＞A
    B
    A+、B2—、C— 三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数大小顺序为A＞C＞B。其中B和C属于非金属，位于同一周期，C在B的右侧。A是金属，位于B和C的下一周期的左侧。所以原子半径是A＞B＞C。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此选项B正确。质子数等于核外电子数，D不正确。答案选B。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子（离子或分子），其中
    ①A+、B2-、F3+核外电子层结构相同
    ②C-是由两种元素组成的
    ③D是两种元素组成的四原子分子
    ④E在常温下是无色液体
    ⑤往含 F3+的溶液中滴加含C-的溶液，先有白色沉淀生成，继续滴加后，白色沉淀消失请回答：
    （1）写出下列粒子的元素符号：A
    Na
    Na
     B
    Mg
    Mg
     F
    Al
    Al
    ．
    （2）E的电子式
    ．
    （3）D的晶体类型为
    分子
    分子
    ，将D通入E中所得的溶液显碱性，用化学方程式和离子方程式解释其原因：
    NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-
    NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-
    ．
    （4）写出 F3+和含过量C-的溶液反应的离子方程式：
    Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
    Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列排序：
    ①B2+＞A+＞C-＞D2-
    ②C-＞D2-＞A+＞B2+
    ③B2+＞A+＞D2-＞C-
    ④D2-＞C-＞A+＞B2+
    四种离子的半径由大到小及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是（　　）
    A、①④B、④①C、②③D、③②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C-、D2-具有相同电子层结构，下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2015届陕西省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C－、D2－具有相同的电子层结构，下列判断正确的是                                                     (    )

    A.原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>D   

    B.离子半径由大到小的顺序是：B2+>A+>C－>D2－

    C.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期  

    D. A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素

     

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