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    16．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
    可能用到的有关数据如下：
    相对分子质量密度（g/cm3）沸点/℃溶解性
    环己醇1000.9618161微溶于水
    环己烯820.810283难溶于水
    合成反应：
    在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
    分离提纯：
    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙
    颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
    回答下列问题：
    （1）装置a的名称是圆底烧瓶．
    （2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．A．立即补加    B．冷却后补加       C．不需补加         D．重新配料
    （3）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
    （4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是吸收水．
    （5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有ABE（填正确答案标号）．
    A．圆底烧瓶    B．温度计    C．漏斗     D．球形冷凝管    E．接收器
    （6）本实验所得到的环己烯产率是61%．（保留两位有效数字）

    分析 （1）由仪器结构特征可知，仪器a为圆底烧瓶；
    （2）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；
    （3）由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出；
    （4）无水氯化钙用于吸收产物中少量的水；
    （5）利用蒸馏方法分离出环己烯，需要圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收器，由于环己烯的沸点为83℃摄氏度，需要用直形冷凝管冷却；
    （6）环己醇为0.2mol，理论上可以得到0.2mol环己烯，其质量为16.4g，根据产率=$\frac{实际产量}{理论产量}$×100%计算．

    解答 解：（1）由仪器结构特征可知，仪器a为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
    （2）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，故答案为：防止暴沸；B；
    （3）由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出，
    故答案为：检漏；上口倒出；
    （4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是利用无水氯化钙吸收产物中少量的水，故答案为：吸收水；
    （5）利用蒸馏方法分离出环己烯，需要圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收器，由于环己烯的沸点为83℃摄氏度，需要用直形冷凝管冷却，
    故选：ABE；
    （6）环己醇为$\frac{20g}{100g/mol}$=0.2mol，理论上可以得到0.2mol环己烯，其质量为0.2mol×82g/mol=16.4g，所以产率=$\frac{10g}{16.4g/mol}$×100%=61%，故答案为：61%．

    点评 本题考查有机物制备实验，涉及化学仪器识别、基本操作、物质的分离提纯、产率计算等，明确实验原理及实验操作是解本题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物
    （1）用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2悬浊液的注意事项是在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液．
    （2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是在烧杯中加入热水（对烧杯加热）；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是c（填字母）；
    a．取下小试管 b．移去酒精灯
    c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以．
    （3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COOH+2H2O．
    （4）为了检验M的组成，进行下列实验．
    ①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
    ②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe3+；能得出的结论是b（填写编号）．
    a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁 b．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种
    c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁 d．一定有+3价、+2价和0价铁．
    （5）若M的成份可表达为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成．称取agM样品进行定量测定，实验装置如图2，步骤如下：
    ①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是c（填写编号）
    a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
    c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
    （6）若M完全还原后，碱石灰增重mg，则FexOy中$\frac{x}{y}$=$\frac{11a-4m}{4m}$．（用含m，n的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于氧化还原反应中电子转移数目的判断正确的是（　　）
    A．1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
    B．0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA
    C．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
    D．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
    C．铝粉投入NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    D．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2.850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应（假设空气中的N2和O2体积比为4：1）
    ①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2         ②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
    （1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为65.6%．
    （2）某硫酸厂每天用含FeS260%的硫铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2的转化率为90%．每天能生产98%的硫酸427.5t吨
    （3）硫铁矿煅烧过程中空气用量不同时，发生反应和生成炉气中SO2含量也不同，含FeS2 72%的硫铁矿在空气中煅烧并按反应①完全反应，列式计算炉气中的SO2的体积分数最大为多少？
    （4）为确保SO2转化为SO3的转化率，某硫酸厂使用富氧空气（空气中加纯氧）煅烧硫铁矿，炉气中SO2和O2的体积分数分别达到11%和9%，FeS2完全转化为Fe2O3，列式计算富氧空气中的氧气体积分数为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：

    （1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe（OH）2F，F为Fe（OH）3．
    （2）写出③、④、⑤的离子方程式．
    ③Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    ④2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    ⑤2Fe3++Fe=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，下列物质既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，并且化学反应原理相同的是（　　）
    A．乙烯B．二氧化硫C．氢气D．乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用图甲所示装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量．下列叙述错误的是（　　）
    A．E表示反应生成NaOH的物质的量B．E表示反应消耗H2O的物质的量
    C．F表示反应生成H2或Cl2的物质的量D．F表示反应消耗NaCl的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
    B．常温常压下，0.01mol Na2CO3含有的Na+离子数为 0.02 NA
    C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为 22.4L
    D．物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

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