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    为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如下图所示的一组实验，其中实验结果一定错误的是（　　）精英家教网
    A、④和⑤B、只有③C、③和④D、①②③
    分析：①铁与铁离子反应生成浅绿色的亚铁离子；
    ②硫氰化钾与铁离子反应溶液显示红色；
    ③硫酸铜溶液与氯化铁不反应；
    ④硝酸银与氯化铁反应生成氯化银沉淀；
    ⑤氢氧化钠与铁离子反应生成红褐色的氢氧化铁．
    解答：解：①铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，故①正确；
    ②铁离子与硫氰化钾溶液反应显示红色，据此能够检验铁离子，故②正确；
    ③硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，故③错误；
    ④氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，故④正确；
    ⑤铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，故⑤正确；
    故选B．
    点评：本题考查了铁离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握铁离子、亚铁离子的性质及检验方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO4）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：
    将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液．请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：
    （1）若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是
    没有被氧化
    没有被氧化
    ．
    （2）若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是
    完全被氧化
    完全被氧化
    ．
    （3）若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是
    部分被氧化
    部分被氧化
    ．
    （4）能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释
    不能，原因是KMnO4溶液呈紫红色，影响Fe3+的检验；KSCN具有还原性，影响Fe2+的检验
    不能，原因是KMnO4溶液呈紫红色，影响Fe3+的检验；KSCN具有还原性，影响Fe2+的检验
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    SO2 是一种重要的化工原料，某兴趣小组采用如图1所示装置制取并探究SO2气体的性质．
    （1）下列实验方案适用于用如图所示装置制取所需SO2 的是
    B
    B
    （填序号）．
    A．Na2SO3 溶液与HNO3             
    B．Na2SO3 固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧             
    D．铜与浓H2SO4
    （2）组装完仪器后，检查发生装置气密性的方法是：关闭活塞b，
    试管d中加水至浸没长导管口，（塞紧试管c和d的胶塞，）加热c（或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好
    试管d中加水至浸没长导管口，（塞紧试管c和d的胶塞，）加热c（或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好
    ；
    （3）指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如图2所示装置，其中合理的是
    AD
    AD
    （填序号）．
    （4）小组同学设计在试管d中加入FeCl3溶液，验证SO2 的还原性．为了验证SO2 与Fe3+发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO2 后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案A：往第一份试液中加入KMnO4 溶液，紫红色褪去
    方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
    方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    写出SO2 与Fe3+反应的离子方程式
    2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    ．
    上述方案中不合理的一项是
    A
    A
    ，原因是
    因为SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以无法确定一定有Fe2+生成
    因为SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以无法确定一定有Fe2+生成
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    （1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是
    Fe2+
    Fe2+
    （填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是
    1：2
    1：2
    ．
    （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是
    BD
    BD
    （双选，填序号）．
    A．Na2SO3溶液与HNO3                B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧             D．铜与热浓H2SO4
    （3）装置C的作用是
    吸收SO2尾气，防止污染空气
    吸收SO2尾气，防止污染空气
    ．
    （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有
    AB
    AB
    （双选，填序号）．
    A．蒸发皿   B．石棉网   C．漏斗   D．烧杯    E．玻璃棒   F．坩埚
    （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    上述方案不合理的一个是
    方案①
    方案①
    ，原因是
    因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色
    因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色
    ．
    （6）上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
    B中蓝色溶液褪色
    B中蓝色溶液褪色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源．
    （1）下列有关酸雨的说法正确的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
    B．NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染
    C．燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生
    D．采用清洁能源，可以减少酸雨的产生
    （2）某兴趣小组采用如图装置制取并探究SO2气体的性质．
    ①下列实验方案适用于用右图所示装置制取所需SO2的是
    B
    B
    （填序号）．
    A．Na2SO3溶液与HNO3                 B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧               D．铜与浓H2SO4
    ②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，
    试管d中加水至浸没长导管口，（塞紧试管c和d的胶塞，）加热c（或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好
    试管d中加水至浸没长导管口，（塞紧试管c和d的胶塞，）加热c（或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好

    ③指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是
    AD
    AD
    （填序号）．

    ④小组同学设计在试管d中加入FeCl3溶液，验证SO2的还原性．为了验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO2后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案A：往第一份试液中加入KmnO4溶液，紫红色褪去
    方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
    方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    上述方案不合理的是
    A
    A
    原因是
    SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以无法确定一定有Fe2+生成
    SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以无法确定一定有Fe2+生成
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
    （1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是
     
    ；
    A．Na2SO3溶液与HNO3　    B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧　   D．碳与热浓H2SO4
    （2）装置C的作用是
     
    ．
    （3）写出SO2气体通入A中的离子反应方程式
     
    ．
    （4）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
    上述方案不合理的是
     
    ，原因是
     
    ．
    （5）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
     
    ．

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