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    下列鉴别物质的方法能达到目的是（　　）
    A、用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
    B、用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体
    C、用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液
    D、用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题
    分析：A．NaHCO3加热分解，而碳酸钠不能；
    B．焰色反应为元素的性质；
    C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液均含铁离子；
    D．丁达尔效应为胶体特有的性质．
    解答： 解：A．NaHCO3加热分解，而碳酸钠不能，则用加热、称重的方法，质量减小的为NaHCO3，可鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体，故A正确；
    B．NaCl固体和NaOH的焰色反应均为黄色，现象相同，不能鉴别，故B错误；
    C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液均含铁离子，加KSCN溶液均为血红色，现象相同，不能鉴别，故C错误；
    D．丁达尔效应为胶体特有的性质，则丁达尔效应不能鉴别NaCl溶液和KCl溶液，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意利用不同现象鉴别物质为解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中，成因果关系的是（　　）
    ①大气中二氧化碳增加 
    ②SO2、NO2排入大气中 
    ③CO大量排放大气中 
    ④冰箱制冷剂氟里昂排放大气中  
    a形成酸雨 
    b产生温室效应 
    c破坏臭氧层 
    d使人中毒．
    A、①与dB、②与a
    C、③与cD、④与b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链．其主要工艺如下：

    （1）写出电解食盐水反应的离子方程式
     
    ．
    （2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：
     
    ．
    （3）已知：
    ①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=-641kJ?mol-1
    ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=-770kJ?mol-1
    则2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H
     

    反应2Mg+TiCl4
     800℃ 
    .
     
    2MgCl4+Ti在Ar气氛中进行的理由是
     
    ．
    （4）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2
     
    t（不考虑生产过程中物质的任何损失）．
    （5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图1为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al（OH）3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线．试回答：

    Ⅰ．A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比
     
    ；
    Ⅱ．B处溶液中存在的浓度最大的离子是
     
    （填离子符号）；向B处生成的溶液中通入过量的二氧化碳，可见到的现象是（用离子方程式来表示）
     
    ；
    Ⅲ．铝铵矾是一种复盐，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵NH4Al（SO4）2.12H2O，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化，已知NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：
    NH4++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．试回答：
    （1）写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式：
     
    ；
    （2）在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：
    ①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体放出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐渐减少．请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号答）
     
    ；
    （3）向含有0.1mol NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入5mol?L-1NaOH溶液，请在图2中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要检验己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（　　）
    A、先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水
    B、点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色
    C、先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液
    D、加入浓硫酸与浓硝酸后加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg（NO3）2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是（　　）
    A、盐酸、硫酸
    B、盐酸、NaOH溶液
    C、氨水、硫酸
    D、氨水、NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热一段时间后，在饱和Na2CO3溶液的上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是（　　）
    A、有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
    B、有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
    C、产品中有被蒸馏出的H2SO4
    D、有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是（　　）
    A、HCl、CuSO4、Mg（NO3）2、KOH
    B、NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3
    C、H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3
    D、NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氟和氟盐是化工原料．由于氟气性质活泼，很晚才制取出来．
    （1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是
     
    ；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2-放电产生气体的电极反应式
     
    ．
    （2）利用K2MnF6和SbF5在一定条件下发生反应也能制取氟，同时生成KSbF6 和MnF3，化学方程式为
     
    ，其中还原产物是
     
    ．
    （3）已知氟化氢气体中存在下列平衡：
    H3F3?3HF△H＞0，H2F2?2HF△H＞0．
    ①若在定温定容条件下再充入H3F3，则H3F3与HF的浓度（mol?L-1）比值
     
    （填“增大”“减小”或“不变”，下同）；
    ②若在定温定容条件下再充入HF，则H3F3与HF的浓度（mol?L-1）比值
     
    ．
    （4）一定浓度的HF和Al2（SO4）3混合液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图所示．用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式为
     
    ，
     
    ．

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