Question

A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，且原子序数依次增大．C、E位于同主族．A与B、C可以分别形成甲、乙两种含10个电子的化合物分子，A与C、E、F可以分别形成丙、丁、戊三种含18个电子的化合物分子．B元素的氢化物与其最高价氧化物的水化合物可发生化合反应生成盐．D的阳离子是同周期中离子半径最小的元素．
请回答下列问题：
（1）下列说法中不正确的是

 

（填字母）：
a．甲、乙两种化合物的热稳定性大小：甲＞乙
b．丙、丁两种化合物中共用电子对的对数分别为3和2
c．丙可用作消毒剂
d．甲与戊在空气中相遇会产生白烟
（2）B元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为

 

；
（3）写出A、B、C三种元素组成的离子化合物的水溶液与KOH溶液共热的离子方程式：

 

；
（4）写出由A、C、D三种元素组成的常见化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，且原子序数依次增大．B元素的氢化物与其最高价氧化物的水化合物可发生化合反应生成盐，则B为N元素；A与B、C可以分别形成甲、乙两种含10个电子的化合物分子，A与C、E、F可以分别形成丙、丁、戊三种含18个电子的化合物分子，则A为H元素、甲为NH₃，结合C的原子序数大于N，可推知C为O元素，乙为H₂O、丙为H₂O₂；C、E位于同主族，则E为S元素，故F为Cl，则丁为H₂S，戊为HCl；D的阳离子是同周期中离子半径最小的元素，D原子序数大于氧，只能处于第三周期，故D为Al，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，且原子序数依次增大．B元素的氢化物与其最高价氧化物的水化合物可发生化合反应生成盐，则B为N元素；A与B、C可以分别形成甲、乙两种含10个电子的化合物分子，A与C、E、F可以分别形成丙、丁、戊三种含18个电子的化合物分子，则A为H元素、甲为NH₃，结合C的原子序数大于N，可推知C为O元素，乙为H₂O、丙为H₂O₂；C、E位于同主族，则E为S元素，故F为Cl，则丁为H₂S，戊为HCl；D的阳离子是同周期中离子半径最小的元素，D原子序数大于氧，只能处于第三周期，故D为Al，
（1）a．甲为NH₃、乙为H₂O，非金属性N＜O，故热稳定性大小：甲＜乙，故a错误；
b．丙为H₂O₂，结构式为H-O-O-H，分子中有3对共用电子对数，丁为H₂S，结构式为H-S-H，分子中有2对共用电子对，故b正确；
c．丙为H₂O₂，具有强氧化性，可用作消毒剂，故c正确；
d．氨气与HCl在空气中相遇生成氯化铵固体，会产生白烟，故d正确，
故答案为：a；
（2）B为N元素，其氢化物、最高价氧化物的水化物分别为NH₃、HNO₃，二者反应化学方程式为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
故答案为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（3）H、N、O三种元素组成的离子化合物为NH₄NO₃，其水溶液与KOH溶液共热的离子方程式：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案为：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
（4）由H、O、Al三种元素组成的常见化合物为Al（OH）₃，与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-

△   .

AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-

△   .

AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查元素化合物推断，关键是熟练掌握10电子、18 电子微粒，难度不大．