练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．下列有关能量的叙述错误的是（　　）
    A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
    B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
    C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值
    D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能．电能为人类所利用

    分析 A．煤、石油、天然气属于化石燃料，燃烧时放出大量的热；
    B．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程；
    C．吸热反应可以为人类所利用．
    D．根据能量之间的相互转化知识来判断．

    解答 解：A．煤、石油、天然气属于化石燃料，燃烧时放出大量的热，可说明其物质内部蕴藏着大量的能量，故A正确；
    B．绿色植物进行的光合作用是将太阳能转化为化学能“贮存”起来的过程，故B正确；
    C．吸热反应原理可以为人类利用，如“摇摇冰”的上市就是利用了吸热反应原理，故C错误；
    D．化学反应中，化学能可转变为多种形式的能量，如物质燃烧时将化学能转化为热能，原电池就是将化学能转化为电能的装置，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，在能源危机日趋严重的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，主要侧重能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（　　）
    A．硫酸、Na2CO3•10H2O、Ca（OH）2B．水、空气、纯碱
    C．氧化铁、胆矾、生石灰D．硝酸、食盐水、烧碱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二氧化钛是制取航天航空工业钛合金的重要原料．用钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），含少量Fe2O3、MgO、SiO2等杂质]作原料生产金属钛和绿矾（FeSO4•7H2O）等产品的一种工艺流程如下：
    已知：Ti有两种价态，在水溶液中主要以TiO2+（无色）、Ti3+（紫色）形式存在．

    请回答下列问题：
    （1）硫酸与FeTiO3反应生成TiOSO4的化学方程式是FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O．
    （2）滤液1中加入适量铁粉，至刚好出现紫色为止，此时溶液仍呈强酸性．
    已知：氧化性：Fe3+＞TiO2+＞H+．则加入铁粉的作用是使Fe3+完全还原为Fe2+；同时避免过量的铁将TiO2+还原成Ti3+，影响产品的纯度．
    （3）滤液2中加入适量的试剂A，可选用b（填编号）．
    a．稀H2SO4b．MgCO3c．通入CO2d．鼓入空气
    （4）已知25℃，101kPa时，由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
    TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H3=+141kJ•mol-1
    反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80kJ•mol-1．
    （5）用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛．写出阴极区反应的电极总反应式是TiO2+4e-=Ti+2O2-．

    （6）假如FeTiO3中的铁元素占矿物中铁元素总量的a%；某次生产中，向滤液1中加入纯铁粉为b kg，得到绿矾晶体的质量为cKg，整个过程中铁元素的总利用率为80%，Ti元素的转化率为90%，其他损失忽略不计．按上述流程，得到TiO2（3.247ac-12.86ab）×10-3kg（用数字和字母表示）．[已知：M（FeSO4•7H2O）=278g•mol-1]．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：
    （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是防止爆沸．
    （2）反应中加入过量的乙醇，目的是提高乙酸的转化率．
    （3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏．这样操作可以提高酯的产率，其原因是及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行．
    （4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图．请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．

    试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是硫酸；
    分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏．
    （5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是除去乙酸乙酯中的水份．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．NaCN为剧毒无机物．某兴趣小组查资料得知，实验室里的NaCN溶液可使用Na2S2O3溶液进行解毒销毁，他们开展了以下三个实验，请根据要求回答问题：
    实验Ⅰ．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）的制备：
    已知Na2S2O3•5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水．现以Na2CO3和Na2S物质的量之比为2：1的混合溶液及SO2气体为原料，采用如图装置制备Na2S2O3•5H2O．
    （1）将Na2S和Na2CO3按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入Na2SO3固体，在分液漏斗中注入C（填以下选择项的字母），并按如图安装好装置，进行反应．
    A．稀盐酸         B．浓盐酸
    C．70%的硫酸     D．稀硝酸
    （2）pH小于7会引起Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊．反应约半小时，当溶液pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．如果通入SO2过量，发生的化学反应方程式为Na2S2O3+SO2+H2O=2NaHSO3+S↓；
    （3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3•5H2O的歩骤为：
    [反应混合液加活性炭脱色]$\stackrel{操作①}{→}$[滤液]$\stackrel{操作②}{→}$ $\stackrel{操作③}{→}$[粗晶体]，为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，其目的是趁热是为了防止晶体在过滤的过程中在漏斗中析出导致产率降低；过滤是为了除去活性炭、硫等不溶性杂质；操作②是蒸发浓缩，冷却结晶；操作③是抽滤、洗涤、干燥．
    Ⅱ．产品纯度的检测：
    （4）已知：Na2S2O3•5H2O的摩尔质量为248g/mol；2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．取晶体样品a g，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液v mL，则该样品纯度是$\frac{0.496v}{m}$%；
    （5）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是BD；
    A．锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗 B．锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数
    C．滴定终点时仰视读数     D．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡
    Ⅲ．有毒废水的处理：
    （6）兴趣小组的同学在采取系列防护措施及老师的指导下进行以下实验：
    向装有2mL 0.1mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2mL 0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但无明显现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10mL 0.1mol/L FeCl3溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．实验室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液可分两个阶段进行．
    第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体．
    第二阶段：溶解配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液．
    第一阶段操作有如下几步：
    A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g砝码．（BaCl2相对分子量=208）
    （1）其正确的操作顺序是（填序号）：
    B→C→F→A→E→D→B．
    （2）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒．然后将溶液转入250mL容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1mol•L-1BaCl2溶液．
    （3）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有AC．
    A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），仪器C的名称是分液漏斗，本实验所需玻璃仪器E规格为500mL．

    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液     B．长期贮存溶液
    C．用来加热溶解固体溶质    D．量取一定体积的液体
    （3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度大于0.1mol/L．
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用25 mL规格的量筒最好．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    C．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
    D．在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8 kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某无色透明的溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（　　）
    A．Na+　K+　SO42-　AlO2-B．Ca2+　Na+　SO42-　Cl-
    C．Na+　K+　SO42-　NO3-D．K+　Na+　MnO4-　SO42-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案