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    如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图．该电池的反应式为：
    LiMnO2+C6
    充电
    放电
    Li1-xMnO2+LixC6（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料，LiMnO2表示含锂原子的MnO2）下列有关说法正确的是（　　）
    A、K与N相接时，A极为负极，该电极反应式为：LixC6-xeˉ=C6+xLi+
    B、在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化
    C、K与N相接时，Li+由A极区迁移到B极区
    D、K与M相接时，A极发生氧化反应，LiMnO2-xeˉ=Li1-xMnO2+xLi+
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：当K与M相接时，该装置是电解池，A为阳极，阳极上失电子发生氧化反应，B为阴极，发生还原反应，当K与N相接时，该装置是原电池，B为负极，A为正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．
    解答： 解：A．K与N相接时，B极为负极，该电极反应式为：LixC6-xeˉ=C6+xLi+，故A错误；
    B．在整个充电或放电过程中不仅存在化学能与电能的转化，还存在化学能与热能的转化，故B错误；
    C．K与N相接时，A为正极，B为负极，Li+由B极区迁移到A极区，故C错误；
    D．当K与M相接时，该装置是电解池，A为阳极，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：LiMnO2-xeˉ=Li1-xMnO2+xLi+，故D正确；
    故选D．
    点评：本题以新型电池为载体考查原电池和电解池原理，明确原电池和电解池电极上得失电子即可解答，注意原电池放电时，阴阳离子的移动方向，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中所示概念问的从属关系不符合如图所示的是（　　）
    选项 X Y Z
    A 氧化物 化合物 纯净物
    B 胶体 分散系 混合物
    C 卤代烃 烃 有机物
    D 离子化合物 电解质 化合物
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学必修I教材中，涉汲了跟生活、生产密切联系的重要金属、非金属及其化合物．请回答：
    （1）写出铝的原子结构示意图
     
    ．
    （2）写出金属钠与水反应的离子方程式
     
    ；往所得溶液中加入已去氧化膜的铝片，试写出化学反应方程式
     
    ．
    （3）有一类反应为：单质+氧化物→新单质+新氧化物，试写出属于这类反应，且符合下列要求的化学反应方程式：
    金属置换出金属
     
    ．
    金属置换出非金属
     
    ．
    非金属转换出非金属
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属除了可以形成氢化物、氧化物外，还可以以碳化物、氮化物等其它化合物形式存在，请根据题意完成下列计算．
    （1）某CaC2样品中含碳量为25%，该CaC2样品中CaC2的质量分数为
     
    ．
    （2）已知2Mg3N2+3CO2→3C+6MgO+2N2，10.0g Mg3N2与标准状况下4.48L CO2反应，固体质量增加
     
    g．
    （3）已知一些金属碳化物可以水解生成烃类化合物．
    CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑  
    Mg2C3+4H2O→2Mg（OH）2+C3H4↑   
    Al4C3+12H2O→4Al（OH）3+3CH4↑
    为测定CaC2、Mg3N2、Al4C3三种金属碳化物组成的混合物的组成，现取5.040g样品与足量水反应，生成氢氧化物的总物质的量为0.11mol，产生标准状况下气体1.792L．计算：①Mg3N2的质量分数．②所得气体的碳、氢两种原子的物质的量之比．
    （4）第IIA族碳化物 Be2C 与CaC2组成的混合我与一定量水反应，相关物质的关系如下表
    实验组号 ① （2） ③ ④
    碳化物（g） 8.4 25.2 48.0 62.3
    水（mL） 18 18 18 18
    气体（L/标况） 3.74 11.22 18.67 18.67
    ①18mL水恰好完全反应消耗碳化物的质量是多少克（保留一位小数）？
    ②碳化物Be2C与CaC2组成的混合物中两者的物量的之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用含锌物料（含FeO、CuO等杂质）制取活性ZnO的流程如下：

    （1）上述流程中，浸出时用的是60% H2SO4（密度是1.5g/cm3），如配制100mL这种H2SO4溶液，则需要18.4mol?L-1的浓硫酸
     
    mL（保留一位小数）．
    （2）加入氧化剂H2O2后，有Fe（OH）3沉淀出现，没有Cu（OH）2沉淀出现，若溶液中c（Fe3+）=2.6×10-18mol?L-1，则溶液中
    c（Cu2+）的取值范围是
     
    mol?L-1．（已知Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
    （3）加入NH4HCO3后生成的沉淀是形态均为Zna（OH）b（CO3）c的（a、b、c都是正整数）两种碱式碳酸锌A、B的混合物，若A中
    a=5、b=6，则生成碱式碳酸锌A的化学方程式为
     
    ．
    （4）取洗涤、烘干后的碱式碳酸锌A和B的混合物49.70g（其物质的量为0.10mol），高温焙烧完全分解得到37.26g ZnO、3.584L CO2（标准状况）和水，试通过计算求出碱式碳酸锌B的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（　　）
    离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式
    A Fe2+，NO3-，K+ 稀硫酸 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    B Fe3+，I-，ClO- 氢氧化钠溶液 3Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    C Ba2+，HCO3-，Cl- 氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D Ag+，F-，NO3- 过量浓氨水 Ag++OH-=AgOH↓
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如图a所示的装置，图a的铁棒末端分别连上一块Zn片和Cu片，并置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图b所示）发生了变化．已知Fe2+可用K3Fe（CN）6来检验（呈蓝色）．则下列说法不正确的是（　　）
    A、甲区发生的电极反应式为Fe-2e═Fe2+
    B、乙区产生Zn2+
    C、丙区呈红色
    D、丁区呈蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）．对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是（　　）
    A、I
    O
    -
    4
    作氧化剂
    B、若有1molMn参加反应时则转移5 mol电子
    C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
    D、配平后Mn、H的化学计量数分别为2、3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1.0 L 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中所含的CO
     
    2-
    3
    离子数为0.1NA
    B、质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NA
    C、标准状况下，22.4 L的CCl4分子中含有共价键数为4NA
    D、电解饱和食盐水，当阴极产生2.24 L H2时，转移的电子数一定为0.2NA

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