Question

（12分）已知下列热化学方程式：①H₂（g） +O₂（g）＝H₂O（l）；ΔH="-285" kJ·mol^-1
②H₂（g） +1/2 O₂（g）＝H₂O（g）；ΔH="-241.8" kJ·mol^-1     
③C（s） +1/2 O₂（g）＝CO（g）；ΔH="-110.5" kJ·mol^-1
④ C（s） +O₂（g）＝CO₂（g）；ΔH="-393.5" kJ·mol^-1 
回答下列问题：
（1）H₂的燃烧热ΔH为                ；C的燃烧热ΔH为                   。
（2）燃烧1gH₂生成液态水，放出的热量为              。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式                                   。

Answer 1

(12分，每空各3分)(1)ΔH="-285" kJ·mol^-1 ；ΔH="-393.5" kJ·mol^-1        
(2) 142.5kJ （3）2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H=-566kJ·mol^-1

考查燃烧热的判断、热化学方程式的书写及反应热的计算等
（1）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态水液态，所以氢气的燃烧热是)ΔH=－285 kJ·mol^-1，碳的燃烧热ΔH=－393.5 kJ·mol^-1。
（2）1g氢气是0.5mol，所以生成液态水时放出的热量是0.5mol×285 kJ·mol^-1＝142.5kJ。
（3）根据盖斯定律可知，（④－③）×2即得到2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)，所以反应热△H=（－393.5 kJ·mol^-1＋110.5 kJ·mol^-1）×2＝－566kJ·mol^-1。