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    向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2 molA、2 mol B和1 molA、1 molB。相同温度下.发生反应：A(g)+B(g)xC(g)；△H<0.测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是

    A．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲)<K(乙)

    B．x不可能等于2

    C．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同

    D．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol/L<c(A)<1.56 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西河池高中高一下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应N2+3H2NH3，正反应的反应速率为v1，逆反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）

    A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的H2SO4为0.9mol，则参加反应的浓硫酸的实际体积为

    A．等于50mL B．大于50mL C．等于100mL D．大于100mL

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)， 达到平衡，下列说法正确的是

    A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍

    B．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变小

    C．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0

    D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三5月四模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛.

    （1）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

    ①工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法I，其原因是____________。

    ②已知：

    2Cu(s)+1/2O2(g)═Cu2O(s)△H=-169kJ•mol-1，

    C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1，

    Cu(s)+1/2O2(g)═2CuO(s)△H=-157kJ•mol-1

    则方法I发生的反应：2CuO(s)+C(s)=Cu20(s)+CO(g)； △H=____________kJ/mol。

    （2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4．

    该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为____________。

    （3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl-) 的关系如图所示。

    ①当c(Cl-)=9mol•L-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为____________。

    ②在c(Cl-)=1mol•L-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为____________(任写一个)．

    （4）已知：Cu(OH)2是二元弱碱；亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na2HPO3．

    ①在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的平衡常数为____________，(已知：25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20mol3•L-3)

    ②电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图(说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)，则产品室中反应的离子方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三5月四模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列各装置图的叙述中，错误的是

    A．装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

    B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2

    C．装置③检查乙炔的还原性

    D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三5月四模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验现象可用同一原理解释的是

    A．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

    B．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色

    C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgC12溶液，均有固体析出

    D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省黄冈市高三5月一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用。回答下列问题：

    （1）氮气性质稳定，可用作保护气。请用电子式表示氮气的形成过程：

    。

    （2）联氨(N2H4)是一种还原剂。已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。试结合下表数据，写出N2H4 (g)燃烧热的热化学方程式： 。

    化学键

    N—H

    N—N

    N=N

    N≡N

    O=O

    O—H

    键能(kJ/mol)

    390.8

    193

    418

    946

    497.3

    462.8

    （3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物。将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag(CN)2—，该转化的离子方程式为： 。若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16，K稳[Ag(CN)2—]=1.0×10-21，则上述转化方程式的平衡常数K= 。(提示：K稳越大，表示该化合物越稳定)

    （4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸。该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式： 。

    （5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2 N2O4其相关图像如下。

    ①0~3s时v(NO2)增大的原因是 。

    ②5s时NO2转化率为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省等校高三下第四次联考理综化学A卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—选修3:物质结构】前四周期原子序数依次增大的六种元素，A、B、C、D、E、H中，A元素在宇宙中含量最丰富，B元素基态原子的核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数目相同。D元素是地壳中含量最多的元素，E为d区元素，其外围电子排布中有4对成对电子，H元素基态原子最外层只有一个电子，其它层均已充满电子。

    （1）E元素在周期表中的位置是 。

    （2）六种元素中电负性最大的元素为 ，前五种元素中第一电离能最小的元素为______（写元素符号）。C元素与元素氟能形成C2F2分子，该分子中C原子的杂化方式是____________。

    （3）配合物E（BD）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，据此判断该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）。该分子中σ键与π键数目比为 。

    （4）H单质的晶胞结构如图所示，则原子采取的堆积方式为 ，若已知H原子半径为r pm ，NA表示阿伏伽德罗常数，摩尔质量为M，用相应字母表示：

    ①该原子的配位数为 。

    ②该晶体的密度为 g/cm3。

    ③H原子采取这种堆积方式的空间利用率为 (用含π表达式表示)。

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