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    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.1 mol·L-1盐酸中，Cl-数为NA

    B.58 g正丁烷中，共价键数为10 NA

    C.常温常压下，2. 24 L O2中氧分子数为0.2NA

    D.密闭容器中，3 mol H2和1 mol N2充分反应后原子数为8NA

    【答案】D

    【解析】

    A. 溶液体积未知，无法计算所含微粒个数，故A错误；

    B. 正丁烷结构式为，一个分子中含有13个共价键，所以58 g正丁烷即1mol正丁烷中共价键数为13 NA，故B错误；

    C. 常温常压下2. 24 L O2的物质的量不是0.1mol，故C错误；

    D. 3 mol H2和1 mol N2所含原子数为8NA，化学反应中元素守恒，反应前后原子种类和个数不变，所以3 mol H2和1 mol N2充分反应后原子数为8NA，故D正确；

    故答案为D。

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    【题目】化学与生活密切相关，下列说法正确的是

    A.铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物

    B.生活中常用热的小苏打除油污，利用的是水解反应吸热的特点

    C.可通过电解的水溶液来制取，可通过电解熔融的来制取

    D.用浓硫酸刻蚀石英材料制作艺术品

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    【题目】下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

    A. 开启啤酒有泡沫逸出

    B. 双氧水中加入二氧化锰气泡产生速率加快

    C. 合成氨增压，氨产率增大

    D. 装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深

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    【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

    A. 图中五点Kw的关系：B>C>A＝D＝E

    B. 若从A点到E点，可采用温度不变，向水中加入适量的NH4Cl固体

    C. 若从A点到D点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸

    D. 当处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是

    A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

    B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)增大

    C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

    D. 室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，电离度a都减小，可加入少量水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里，从废旧钴酸锂离子电池的正极材料（在铝箔上涂覆活性物质LiCoO2）中，回收钴、锂的操作流程如下图所示：

    回答下列问题。

    （1）拆解废旧电池获取正极材料前，先将其浸入NaCl溶液中，使电池短路而放电，此时溶液温度升高，该过程中能量的主要转化方式为____。

    （2）“碱浸”过程中产生的气体是____；“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化铝，反应的化学方程式为____。

    （3）“酸浸”时主要反应的离子方程式为____；若硫酸、Na2S2O3溶液用一定浓度的盐酸替代，也可以达到“酸浸”的目的，但会产生____（填化学式）污染环境。

    （4）“沉钴”时，调pH所用的试剂是____；“沉钴”后溶液中c（Co2+）=____。（已知：Ksp[Co（OH）2]=1.09×l0-15）

    （5）在空气中加热Co（OH）2，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如左下图所示。290～500℃，发生反应的化学方程式为____。

    （6）根据右下图判断，“沉锂”中获得Li2CO3固体的操作主要包括____、____、洗涤、干燥等步骤。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物他莫昔芬（ Tamoxifen）的一种合成路线如下图所示：

    已知：

    回答下列问题。

    （I）A+B-C的反应类型为____；C中官能团有醚键、____（填名称）。

    （2）CH3CH2I的名称为____。

    （3）反应D-E的化学方程式为____。

    （4）Tamoxifen的结构简式为____。

    （5）X是C的同分异构体。X在酸性条件下水解，生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，其中一种遇FeCl3溶液显紫色。X的结构简式为_______（写2种）。

    （6）设计用和CH3I为原料（无机试剂任选）制备的合成路线：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

    A.酸性：

    B.热稳定性：Na2 CO3NaHCO3

    C.与水反应的速率：NaMg

    D.非金属性：ClBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

    请回答下列问题

    （1）图甲中冷凝水从______（a或b）进，图乙中B装置的名称为_______；

    （2）图甲在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入沸石，目的是_______；

    （3）反应中加入过量的乙醇，目的是_______；

    （4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

    则试剂a是______，分离方法I是_______，分离方法II是_______，产物E是______。

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