Question

16．基于以下实验现象，下列实验操作和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	测定常温时的饱和HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pH	HCOONa的pH＜CH3COONa的pH	弱酸的酸性：HCOOH＞CH3COOH
B	向5ml2mol•L-1 NaOH溶液中加入1ml 1mol•L-1 CuSO4溶液，振荡后加入0.5ml有机物X，加热	未出现砖红色沉淀	说明X中不含有醛基
C	KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2	有机相呈橙红色	氧化性：Cl2＞Br2
D	NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合	有白色絮状沉淀生成	二者水解相互促进生成氧化铝沉淀

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．二者溶解度不同，饱和时浓度不同，无法比较水解程度大小；
B．含有醛基的有机物能够与新制氢氧化铜反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀；
C．有机相呈橙色，说明该反应中有Br₂生成，Br元素化合价由+5价变为0价，所以KBrO₃是氧化剂，则Cl₂是还原剂；
D．碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，二者发生的是强酸制取弱酸的反应，不是双水解反应．

解答 解：A．饱和HCOONa溶液和CH₃COONa溶液的浓度不相同，无法比较二者的水解程度，则无法比较HCOOH、CH₃COOH的酸性强弱，故A错误；
B．向5ml 2mol•L^-1 NaOH溶液中加入1ml 1mol•L^-1 CuSO₄溶液可以制备氢氧化铜浊液，振荡后加入0.5ml有机物X，加热，该操作方法合理，若未出现砖红色沉淀，说明说明X中不含有醛基，故B正确；
C．KBrO₃溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl₂，有机相呈橙色，说明该反应中有Br₂生成，Br元素化合价由+5价变为0价，所以KBrO₃是氧化剂，则Cl₂是还原剂，说明氧化性：Cl₂＜KBrO₃，无法得出氧化性Cl₂＞Br₂，故C错误；
D．由于碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，NaAlO₂溶液与NaHCO₃溶液混合后生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，没有发生双水解反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及氧化还原反应、盐的水解原理、醛基检验等知识，明确常见元素及其化合物性质即可解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．