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    现有短周期A、B、C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族．
    （1）判断A、B、C各为何种元素（写元素名称）．A
    氢
    氢
    ，B
    氧
    氧
    ，C
    钠
    钠
    ．
    （2）用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，若含共价键请指出共价键是σ键还是π键，并标明该键的个数．
    ①A与B
    （含有2个σ键）
    （含有2个σ键）
    或
    （含有3个σ键）
    （含有3个σ键）

    ②A与C
    （离子键）
    （离子键）
    ．
    ③B与C

    或（离子键或离子键、共价键其中含有1个σ键）

    或（离子键或离子键、共价键其中含有1个σ键）
    ．
    分析：短周期A、B、C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，则A为氢元素；B获得2个电子可达到稳定结构，B处于第ⅥA族，C与A同主族，处于ⅠA，原子序数大于B，则B为氧元素、C为Na元素，据此解答．
    解答：解：短周期A、B、C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，则A为氢元素；B获得2个电子可达到稳定结构，B处于第ⅥA族，C与A同主族，处于ⅠA，原子序数大于B，则B为氧元素、C为Na元素，
    （1）由上述分析可知，A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，
    故答案为：氢；氧；钠；
    （2）①A与B形成水或过氧化氢，形成水的过程为：（含有2个σ键），
    形成过氧化氢的过程为：（含有3个σ键）；
    故答案为：（含有2个σ键）；
    （含有3个σ键）；
    ②A与C形成NaH，形成过程为：（离子键），

    故答案为：；离子键；
    ③B与C形成氧化钠与过氧化钠，形成氧化钠的过程为：（离子键），
    形成过氧化钠的过程为：（离子键、共价键其中含有1个σ键），
    故答案为：或；离子键或离子键、共价键其中含有1个σ键．
    点评：本题考查电子式表示化合物、化学键的形成，难度中等，注意掌握电子式的书写．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半径最小，C是非金属性最强的元素，B、E原子最外层电子数相等，且B、E原子序数之和是A、D原子序数之和的两倍，F的最高价氧化物对应的水化物酸性最强．
    （1）请在如图塔式元素周期表（元素周期表的另一种画法）相应位置中标出B元素的元素符号，同时在图中将过渡元素涂黑
    ．
    （2）D元素的简单离子的离子结构示意图

    （3）B、E形成的气态氢化物的熔沸点那个高
    H2O
    H2O
    ，（用具体的化学式表示）．
    （4）E与C或F均能形成一些化合物，据有关资料E与C能形成化合物EC6，E能与F能形成化合物E2F2．请回答下面问题：
    ①甲同学通过分析认为EC6此物质不可能在O2中燃烧，原因是：
    硫在SF6中显+6价不可再升，O2不可将负一价氟氧化
    硫在SF6中显+6价不可再升，O2不可将负一价氟氧化
    ，
    ②乙同学通过查资料知化合物E2F2中既存在极性键，又存在非极性键，试写出其电子式：
    ；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的反应方程式
    2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
    2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：
    （1）A是短周期中原子半径最大的原子，画出A的原子结构示意图：
    ；
    （2）B元素在元素周期表中的位置是
    第三周期第ⅢA族
    第三周期第ⅢA族
    ．
    （3）气体甲在气体乙中燃烧可生成气体丙，写出丙的电子式
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
    请回答下列问题：
    （1）E、F气态氢化物的稳定性为
    HCl
    HCl
    ＞
    H2S
    H2S
    （用化学式表示）．
    （2）E与F可形成E2F2的化合物，其电子式为
    ，其晶体类型为
    分子晶体
    分子晶体
    ．
    （3）C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为：
    Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH-
    Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH-
    ．
    （4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H，其浓溶液在加热条件下可与a g铜反应，则被还原的H的物质的量为
    a
    64
    mol
    a
    64
    mol
    ．
    （5）E的一种常见氧化物为大气污染物，实验室可用足量D的最高价氧化物的水化物来吸收，则吸收生成的盐溶液中离子浓度大小关系为：
    c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
    ．
    （6）b g D单质在纯净的C单质中燃烧放出Q kJ热量，则相关的热化学方程式为：
    2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-
    46Q
    b
    kJ/mol
    2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-
    46Q
    b
    kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，已知A原子核内无中子，A、B、D三元素的核电荷数之和比G元素的核电荷数少2；D元素原子的最外层电子数比次外层多4；E元素的原子半径是短周期主族元素中最大；F2-及G-两种阴离子的电子层结构与氩原子相同．
    （1）E2F的水溶液呈
     
    性，写出主要反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）工业上电解EG的水溶液的离子化学方程式是：
     
    ．
    （3）1molFD2在一定条件下与D2完全反应生成气态化合物放出98.3KJ热量，写出其热化学方程式：
     
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    （4）下列变化中（如图）的物质均为上述七种元素间形成的单质或化合物间的变化，某些反应条件及某些物质已略去，请按要求写一例化学方程式或回答有关问题．
    ①若X、Y均为气态氢化物，则X与Y反应的化学方程式是
     
    ．
    ②若X、Y均为组成元素相同的酸式盐，则X与Y反应的化学方程式是
     
    ．
    ③若X、Y均不属于盐类，但两者组成元素相同（均含四种元素），其相对分子质量之差为14，且两者既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应．则X、Y中相对分子质量最小的物质是
     
    ．

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