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【题目】室温,下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是(  )

①pH=0的盐酸②0.1 mol/L的氢碘酸③0.01 mol/L的NaOH溶液

④pH=11的氨水

A. 1∶10∶100∶1 000 B. 0∶1∶12∶11

C. 14∶13∶12∶11 D. 14∶13∶2∶3

【答案】A

【解析】在酸溶液中,OH是水电离产生的,在碱溶液中,H+是水电离产生的,且水电离产生的氢离子浓度等于水电离产生的氢氧根离子浓度。pH=0的盐酸,溶液中氢离子浓度为1mol/L,水电离产生的氢氧根离子浓度为: mol/L=1×1014mol/L,则水电离产生的氢离子浓度为1×1014mol/L0.1 mol/L的氢碘酸,氢碘酸是一元强酸,则溶液中的氢离子浓度为0.1mol/L,由水电离产生的氢氧根离子浓度为: mol/L=1×1013mol/L,则水电离产生的氢离子浓度为1×1013mol/L0.01 mol/LNaOH溶液中,氢氧根离子浓度为0.01 mol/L,则由水电离产生的氢离子浓度为: mol/L=1×1012mol/LpH=11的氨水溶液中,氢离子浓度为1×1011mol/L,因氢离子是由水电离产生的,则由水电离产生的氢离子浓度为1×1011mol/L,因此四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比为:1×1014: 1×1013: 1×1012: 1×1011=1:10:100:1 000,故答案选A

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(1)步骤Ⅰ制FeI2溶液时,提高反应速率的可行措施有(填序号).
a.铁粉和碘粉用球磨机磨成细粉
b.增大n(铁粉):n(碘)的配料比
c.适当升高反应温度和搅拌速度
d.向反应器中加水至I2全部溶解
(2)步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为;用pH试纸测定溶液pH的方法是
(3)步骤Ⅲ小心“煮沸”约20分钟,可使Fe(OH)2颗粒长大,其目的是;步骤V加入活性炭的目的是
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B. 反应体系中加入催化剂,反应速率增大,H增大

C. H < 0,反应达到平衡时,升高温度,A的转化率减少

D. H > 0,反应达到平衡时,增大压强,A的转化率不变

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