Question

氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1molCl₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q₃kJ．下列关系式中，正确的是（ ）
A．Q₁+Q₂＞Q₃
B．Q₁+Q₂＞2Q₃
C．Q₁+Q₂＜Q₃
D．Q₁+Q₂＜2Q₃

Answer 1

【答案】分析：根据反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，据此解答．
解答：解：破坏1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，则H-H键能为Q₁kJ/mol，
破坏1molCl₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，则Cl-Cl键能为Q₂kJ/mol，
形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q₃kJ，则H-Cl键能为Q₃kJ/mol，
对于H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）
反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q₁kJ/mol+Q₂kJ/mol-2Q₃kJ/mol=（Q₁+Q₂-2Q₃）KJ/mol．
由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即（Q₁+Q₂-2Q₃）＜0，所以Q₁+Q₂＜2Q₃．
故选D．
点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．也可根据能量守恒计算．