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常温下c(H+)最小的是下列各项中的

A.pH=0的溶液

B.0.5 mol·L-1 H2SO4

C.0.5 mol·L-1 HCl

D.0.6 mol·L-1CH3COOH

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年天津市河东区高二上学期期中质检化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知热化学方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H = ―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为

A.98.32kJ B.196.64kJ/mol C.<196.64kJ D.>196.64kJ

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常温下有0.1 mol·L-1四种溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH

(1)已知CH3COOH溶液的pH=3,其电离度为 ,由水电离的c(H+)= mol·L-1。

(2)相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释,其pH变化情况如图,其中表示HCl溶液的是曲线 ,a、b两点中,导电能力更强的是

(3)NH3·H2O溶液和HCl溶液混合,已知体积V(NH3·H2O)> V(HCl),当溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4+)时,溶液的pH= 。[已知:Kb(NH3·H2O)=1.77×10-5,lg 1.77=0.25]

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某溶液中由水电离产生的C(H+)=1.0×10-10mol/L,则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是

A、K+、Na+、HCO3-、Cl- B、Na+、K+、NO3-、Cl-

C、K+、Na+、S2-、NO3- D、Mg2+、Na+、SO32-、CO32-

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下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是

A.Na2CO3 B.Al2(SO4)3 C.K2SO4 D.H2SO4

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年云南省高二上期中化学卷(解析版) 题型:填空题

2016年9月15日“天宫二号空间实验室发射任务圆满成功”中国载人航天工程进入崭新时期。其中火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.2mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出128.3kJ的热量。

(1)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1。则8g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是___________kJ。

(2)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ·mol-1

气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为

(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉、二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176kJ·mol-1,则反应过程中,每转移0.3mol电子放出的热量为 kJ。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年云南省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

在体积固定的密闭容器中,加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态,2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g),平衡时C的浓度为amol·L-1。若维持容器体积和温度不变,按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中,达到平衡后,C的浓度仍为amol·L-1的是( )

A.4molA+2molB B.3molC+1molB+1molD+1molA

C.2molA+1molB+1molD D.1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD

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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )

A.用10mL量筒量取 7.13 mL稀盐酸

B.用托盘天平称量 25.20gNaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为 2.3

D.用25 mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液 21.70 mL

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下列说法正确的是

A.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

B.氨水加水稀释后,溶液中c(NH3·H2O)/c(NH)的值增大

C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

D.电解精炼铜时,阴极溶解铜的质量小于阳极析出铜的质量

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