Question

【题目】由铜片、铁片和50mL稀硫酸组成的原电池中，当通过导线的电子为0.3mol时（铁片上无气体产生），硫酸恰好反应完．列式计算：

（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；

（2）铜片上放出多少L（标准状况）气体；

（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少。

Answer 1

【答案】（1）铁，8.4g．（2）3.36L．（3）3mol/L．

【解析】

试题分析：（1）铜片、铁片和稀硫酸组成的原电池，电池总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑转移2e－，产生这些气体消耗的金属是铁，消耗的质量是56×0.3mol/2=8.4g。

（2）根据电池总反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑转移2e－，铜片上放出氢气的体积为0.3mol/2×22.4L/mol= 3.36L。

（3）根据电池总反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑转移2e－，硫酸溶液的物质的量浓度是0.3mol/2÷0.05L= 3mol/L。