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    1．2001年1月，某地发生了导致四人死亡，一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家容许标准高800倍，该盐可能是（　　）
    A．NaClB．NaNO2C．NaNO3D．BaSO4

    分析 亚硝酸钠外观与食盐相似，有咸味，是常用的发色剂和防腐剂，但是它有毒，只能在规定的范围内使用，据此分析即可解答．

    解答 解：亚硝酸钠常用于鱼类、肉类等食品的发色剂和防腐剂，但它可使血液中的低价铁血红蛋白氧化成高价铁血红蛋白，失去运输氧的功能，人若食用亚硝酸钠（NaNO2）严重超标的牛肉（按防疫部门规定，牛肉中亚硝酸盐含量应小于30mg/kg）后，轻者嘴唇、手指甲发紫，重者中毒，直至窒息死亡，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，应该为NaNO2超标，
    故选B．

    点评 本题主要考查了食品添加剂的安全使用，平时注意积累与人类生产生活相关的化学知识是解答的关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某实验小组用如图所示装置探究SO2的性质．
    请回答：
    （1）装置②在实验中的作用是尾气吸收，防止污染空气．
    （2）若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液褪色，说明SO2具有漂白性．
    （3）若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置①中溶液变红，说明SO2的水溶液显a（填字母）．
    a．酸性      b．碱性
    （4）若X为紫红色酸性高锰酸钾溶液（强氧化剂），可观察到装置①中溶液颜色变浅或褪色．你推测，SO2在该实验中表现还原性（填“氧化”或“还原”）．
    （5）若空气中排放的SO2超量，则引起的环境问题将会是酸雨 现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液，当它们的体积比为1：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（　　）
    A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．1：4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀两种．一般情况下，这两种腐蚀同时存在，只是电化学腐蚀存在更加普遍．写出一种金属防护的方法涂油漆（或其它答案）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．学习一门科学知识，是想利用科学知识解释生活当中的现象以及创造更加美好的生活，某同学学习了蛋白质变性的性质之后，就试着设计方法来对食物进行消毒，其中合理的是（　　）
    A．煮沸水消灭水当中的细菌
    B．加强酸或强碱对餐具进行消毒
    C．用甲醛气体对食物进行消毒
    D．用重金属盐消毒后加牛奶冲洗后再食用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．分子式为C4H6O2 的有机物，能使溴的CCl4 溶液褪色，也能与NaHCO3 溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
    B．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，说明苯环中没有碳碳双键
    C．甲烷中混有的乙烯可以用溴的四氯化碳溶液除去
    D．医院用75%酒精杀菌、消毒，75%是指质量分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如1图实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的$\frac{1}{10}$ 置于锥形瓶中，用0.05mol/L 标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液 20mL．
    请回答下列问题：
    （1）将样品研细后再反应，其目的是增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率．
    （2）装置a和c的作用分别是bd和e（填标号，可以多选）．
    a．除去SO2气体       b．除去空气中的水蒸气     c．有利于气体混合
    d．有利于观察空气流速 e．除去反应后多余的氧气
    （3）滴定达终点时的现象是锥形瓶中的溶液由无色变为蓝色且半分钟不褪色．
    （4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的 SO2全部进入d 装置中，使结果精确．
    （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为50%．
    乙同学在甲同学实验的基础上，设计了两种与甲不同的吸收方法，并对吸收产物进行有关处理，同样也测出了黄铜矿的纯度．
    （6）方法一：用如图2装置替代上述实验装置 d，同样可以达到实验目的是②（填序号）．

    （7）方法二：将原装置 d 中的试液改为Ba（OH）2，但测得的黄铜矿纯度却产生了+1%的误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有空气中的 CO2与 Ba（OH）2反应生成 BaCO 3 沉淀或 BaSO3被氧化成 BaSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、18O相互结合为水，可得到水分子的种数为（　　）
    A．6B．9C．12D．18

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