Question

2．氨水是一种的常用的化学试剂．
（1）以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨气．
已知：NH₃•H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑．
①生石灰应该装在B（填A或B）．
②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：CaO与水反应生成Ca（OH）₂，溶液中OH^-浓度增大，使NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-平衡逆向移动，有利于NH₃逸出．
③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置．
（2）化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显．影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：
①猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；
因素二：反应（水浴）的温度．
②你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容．
提供试剂：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、盐酸、2% AgNO₃溶液
实验用品：烧杯（装有热水）、试管

实验步骤	实验操作	预期现象及结论（步骤1只填现象）
1	在A、B两支洁净的试管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液．	先出现白色沉淀后沉淀溶解
2	往A、B试管加入3滴乙醛，然后在A试管中加多1滴NaOH溶液；振荡后将两支试管放在热水浴中温热	若A试管比B试管出现的银镜时间短、光亮，则溶液pH大，反应速率快；若A试管比B试管出现的银镜时间长，则溶液pH大，反应速率慢

（3）吸取20.00ml 上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0.0050mol/L标准硫酸滴定，滴定至出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20.04ml，计算上述氨水的物质的量浓度0.01002 mol/L．

Answer 1

分析 （1）①依据物质的状态确定存放的位置；
②生石灰与水反应生成碱，结合一水合氨电离平衡移动的影响因素分析；
③氨气密度小于空气密度，用向下排气法收集；考虑氨气污染空气，应进行吸收处理；
（2）①银镜反应的关键有两个：1银氨溶液的配置，该反应是在碱性环境下发生；2反应的条件：水浴加热；
②AgNO₃溶液与氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银再和氨水发生络合反应生成可溶性络合物；
分别做两组银镜反应的实验，一组加少量碱，一组不加在相同的水浴条件下反应根据反应速率快慢解答；
③根据酸碱中和反应：H⁺+OH^-=H₂0，H⁺与OH^-量的关系求算．

解答 解：（1）①生石灰是固体应盛放在烧瓶中，
故答案为：B；
②一水合氨存在电离平衡NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-，生石灰与水反应生成碱使溶液中的氢氧根离子浓度增大，根据平衡移动的规律，增大氢氧根离子浓度，平衡向逆方向进行，有利于氨气的逸出，
故答案为：CaO与水反应生成Ca（OH）₂，溶液中OH^-浓度增大，使NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-平衡逆向移动，有利于NH₃逸出；
③氨气密度小于空气密度，用向下排气法收集；考虑氨气污染空气，可用蘸有硫酸的棉花团进行吸收处理，
故答案为：；

（2）①银镜反应的关键有两个：1银氨溶液的配置，该反应是在碱性环境下发生；2反应的条件：水浴加热．猜想：因素一：银氨溶液的pH大小，所以因素二：水浴加热的条件，
故答案为：反应（水浴）的温度；
②AgNO₃溶液与氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银再和氨水发生络合反应生成可溶性络合物，预期看到的现象为：先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，
故答案为：先出现白色沉淀后沉淀溶解；
要验证因素一：银氨溶液的pH大小对反应的影响，应该定住因素二，也就是在相同的热水浴中做PH值不同条件下的两组银镜反应，通过反应速率快慢验证结论，
故答案为：往A、B试管加入3滴乙醛，然后在A试管中加多1滴NaOH溶液；振荡后将两支试管放在热水浴中温热，若A试管比B试管出现的银镜时间短、光亮，则溶液pH大，反应速率快；若A试管比B试管出现的银镜时间长，则溶液pH大，反应速率慢；
③根据方程式H⁺+OH^-=H₂0，达到终点时存才n（H⁺）=n（OH^-），0.0050mol/L×2×20.04mL=C（OH^-）×20.00mL，解得：C（OH^-）=0.01002 mol/L；
故答案为：0.01002 mol/L．

点评 本题考查了氨气的简易制备和性质，银镜反应的实验，酸碱滴定测碱的物质的量浓度，题目综合性强，难度中等，注意银镜反应中银氨溶液的配置和银镜反应的条件．