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    14．下列实验操作中，现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡后静置下层呈紫红色氧化性：Fe3+＞I2
    B向稀硫酸中加入少量铁粉溶液变为黄色稀硫酸将Fe氧化成Fe3+
    C向盛Na2SiO3 溶液的试管中滴加1滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸至红色接近消失时停止，静置试管里出现凝胶非金属性：Cl＞Si
    D葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热有砖红色沉淀生成葡萄糖分子中有羟基
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．下层呈紫红色，说明生成碘；
    B．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁；
    C．比较非金属性，应根据非金属对应的最高价氧化物的水化物判断；
    D．银氨溶液氧化醛基．

    解答 解：A．四氯化碳的密度比水大，下层呈紫红色，说明生成碘，可证明氧化性：Fe3+＞I2，故A正确；
    B．稀硫酸氧化性较弱，与铁反应生成硫酸亚铁，故B错误；
    C．比较非金属性，应根据非金属对应的最高价氧化物的水化物判断，这里不能用盐酸比较，故C错误；
    D．银氨溶液氧化醛基，羟基不能被银氨溶液氧化，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重物质性质及化学反应的考查，把握发生的化学反应及现象、结论的关系为解答的关键，注意实验的评价性、操作性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiHCl3+H2
    ③SiHCl3与过量H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅
    已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：
    （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为分馏．
    （3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

    ①装置B中的试剂是浓硫酸．装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化．
    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是石英管的内壁附有灰黑色晶体，装置D不能采用普通玻璃管的原因是高温下，普通玻璃会软化，装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气．
    ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是bd．
    a．碘水    b．氯水    c．Mg（OH）2固体    d．KSCN溶液     e．Na2SO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关说法正确的是（　　）
    A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
    B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+，4个F-
    C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
    D．原子堆积模型如图4，可表示Mg原子的堆积方式

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．3.2gCH3OH含有的化学键数为0.4NA
    B．0.05molH2O2中含有的阴离子数为0.05NA
    C．3mol单质Fe与足量水蒸气在一定条件下反应失去9NA 个电子
    D．0.2gD216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图甲、乙是电化学实验装置．请回答下列问题：

    （1）若两池中均盛放CuSO4溶液，甲池中石墨棒上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （2）若乙池中盛放饱和NaCl溶液，则乙池中发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe（OH）2，装置如图所示，其中P端通入CO2．
    ①石墨I电极上的电极反应式为H2-2e-+CO32-=CO2+H2O．
    ②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则下列说法中正确的是BC（填序号）．
    A．X、Y两端都必须用铁作电极
    B．可以用NaOH溶液作为电解液
    C．阴极发生的反应是：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    D．白色沉淀只能在阳极上产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．1mol某不饱和烃与1mol氢气加成后的生成物是2-甲基丁烷，请写出此不饱和烃可能的结构简式，并用系统命名法对其命名．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

    （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
    “滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
    （2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
    （3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓（或Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3）．
    （4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8（或之间的数据值）（几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.73.87.69.4
    完全沉淀pH3.25.29.712.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．生理盐水是指质量分数为0.9%的NaCl溶液．下列有关该溶液说法正确的是（　　）
    A．100g溶液中含有0.9 g NaClB．100 g水中含有0.9 g NaCl
    C．100 g溶液中含有0.9 mol NaClD．100 g水中含有0.9 mol NaCl

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