水的电离平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A.水的电离常数KW数值大小关系为:b>c>d
B.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
C.温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变到 a点
D.在b点对应温度下,将pH=2的HCl与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性
BC
【解析】
试题分析:A、依据图象分析可知,b点Kw=10-12,c点Kw=10-13,d点Kw=10-14,所以b>c>d,故A正确;B、a点是常温下的溶液,氢氧根离子浓度和氢离子浓度相等,溶液呈中性,a点对应的溶液中大量存在Na+、Cl-、SO42-,但Fe3+水解显酸性,不符合溶液中性,故B错误;C、温度不变加入氢氧化钠溶液Kw不变,c、a点是不同温度下的溶液,故C错误;D、b点Kw=10-12,中性溶液pH=6;将pH=2的HCl与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同,等体积混合溶液呈中性,故D正确,答案选BC。
考点:考查外界条件对水电离平衡的影响;水的离子积以及溶液pH的计算等
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化学式 | 电离常数(25℃) |
HCN | K=4.9×l0-10 |
CH3COOH | K=1.8×l0-5 |
H2CO3 | K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11 |
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