Question

25℃、101 kPa下，CO、HCOOH、CH₄和CH₃OH的燃烧热依次是67.6 kJ/mol、62.8kJ/mol、890.3 kJ/mol、726kJ/mol，则下列热化学方程式不正确的是

1. A.
   CO(g)+O₂(g)＝CO₂(g)；DH＝-67.6 kJ/mol
2. B.
   HCOOH(1)+O₂(g)＝CO₂(g)+H₂O(1)；DH＝-62.8 kJ/mol
3. C.
   CH₄g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)；DH＝-890.3 kJ/mol
4. D.
   2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)；DH＝-1452 kJ/mol

Answer 1

C
本题考查对热化学方程式的含义的理解，根据物质燃烧热书写热化学方程式一定要符合燃烧热的概念要求，在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。25℃、101 kPa下，水的“稳定”状态不是气态，应为液态，所以C错了。热化学方程式的化学计量数可以写成整数或分数。A、B 选项表示的是1molCO或HCOOH完全燃烧时所放出的热量，D选项表示的是2molCH₃OH完全燃烧时所放出的热量，书写上都没有错误。
技能空间：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号DH表示，单位一般采用kJ／mol。当DH为“－”或DH＜0时，为放热反应；当DH为“+”或DH＞0时，为吸热反应。