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17.实验室用图所示的装置制取乙酸乙酯,下列说法正确的是(  )
A.向a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸
B.用CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯,18O 存在于水中
C.试管b中的液体是饱和NaHCO3溶液
D.实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出,使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

分析 A、浓硫酸的加入顺序不能颠倒,先加入乙醇和冰醋酸,再加入浓硫酸;
B、酯化反应原理是酸脱羟基醇脱氢,生成的水中的氧来自乙酸;
C、制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯,目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层;
D、反应为可逆反应,根据平衡移动原理分析.

解答 解:A、制取乙酸乙酯时,先加人乙酸和乙醇,再加入浓硫酸,防止混合液体溅出,发生危险,故A错误;
B、制取乙酸乙酯的反应中,产物水中的氧原子来自乙酸,乙醇只提供氢原子,故B错误;
C、制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯,目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层,故C错误;
D、反应为可逆反应,及时将乙酸乙酯蒸出,使反应向生成乙酸乙酯的方向移动,故D正确;
故选:D.

点评 本题考查乙酸乙酯的制取,特别是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸时,用的是饱和碳酸钠溶液,本题难度适中,注重基础知识考查.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.1g氨气完全分解为氮气、氢气时,吸收2.72kJ的热量,下列热化学方程式正确的是(  )
①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-46.2kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
③NH3(g)=$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)△H=+46.2kJ/mol
④2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H=-92.4kJ/mol.
A.全部B.①②③C.①②D.②③

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价氧化物对应水化物反应生成离子化合物,由此可知(  )
 W 
  Z
A.Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
B.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
C.X元素的简单离子还原性大于Y
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列分子中,键的极性最强的是(  )
A.PH3B.H2SC.HBrD.HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.分子式为C8H10的苯的同系物的种数是(  )
A.3种B.4种C.5种D.6种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.有机物A的结构简式如图,下列关于A的性质叙述中,错误的是(  )
A.不能发生水解反应
B.A能与碳酸钠溶液反应
C.A既能与羧酸反应,又能与醇反应
D.A与氢氧化钠溶液完全反应时,两者物质的量之比是1:3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五种离子.若向其中加入Na2O2充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度保持不变的是(  )
A.NO3-B.CO32-、NO3-C.SO32-、NO3-D.CO32-、NO3-、Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同一主族.
(1)X元素在周期表中的位置是第一周期第IA族.
(2)由以上四种元素中的两种组成的分子中,既含极性键又含非极性键的分子化学式是H2O2
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(4)由X、Y、Z、W四种元素可组成一种离子化合物A.
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体.加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应.A与氯水反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1mol B中含有6mol结晶水.对化合物B进行如下实验:
a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生无色刺激性气味气体和白色沉淀.白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色.
b.另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解.①B的化学式为(NH42SO4•FeSO4•6H2O.
②已知1mol/L 100mL B的溶液能与1mol/L 20mL KMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应.该反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.使用氢氧燃料电池的汽车已在北京街头出现.下列有关该氢氧燃料电池的说法中,正确的是(  )
A.H2在正极发生氧化反应
B.供电时的总反应是 2H2+O2  $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$   2H2O
C.氢氧燃料电池中反应放出的热量转变为电能
D.产物是无污染的水,属于环境友好电池

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