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    17．实验室用图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法正确的是（　　）
    A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
    B．用CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，18O 存在于水中
    C．试管b中的液体是饱和NaHCO3溶液
    D．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

    分析 A、浓硫酸的加入顺序不能颠倒，先加入乙醇和冰醋酸，再加入浓硫酸；
    B、酯化反应原理是酸脱羟基醇脱氢，生成的水中的氧来自乙酸；
    C、制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
    D、反应为可逆反应，根据平衡移动原理分析．

    解答 解：A、制取乙酸乙酯时，先加人乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，防止混合液体溅出，发生危险，故A错误；
    B、制取乙酸乙酯的反应中，产物水中的氧原子来自乙酸，乙醇只提供氢原子，故B错误；
    C、制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，故C错误；
    D、反应为可逆反应，及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查乙酸乙酯的制取，特别是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸时，用的是饱和碳酸钠溶液，本题难度适中，注重基础知识考查．

    练习册系列答案
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    ②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    ③NH3（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）△H=+46.2kJ/mol
    ④2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=-92.4kJ/mol．
    A．全部B．①②③C．①②D．②③

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     WX  
     Y  Z
    A．Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
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    C．X元素的简单离子还原性大于Y
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    C．A既能与羧酸反应，又能与醇反应
    D．A与氢氧化钠溶液完全反应时，两者物质的量之比是1：3

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