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    2．实验室利用反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是组号反应（　　）
     组号反应温度（℃） 参加反应的物质 
    Na2S2O3 H2SO4 H2O的体积（mL） 
     体积（mL）浓度（mol•L-1）  体积（mL） 浓度（mol•L-1）  
     A105.0 0.1010.0 0.105.0
     B 10 5.0 0.10 5.0 0.10 10.0
     C 30 5.0 0.10 5.0 0.10 10.0
     D 30 5.00.20 5.00.10 10.0
    A．AB．BC．CD．D

    分析 对于反应Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O来说，升高温度，增大浓度，可增大反应速率，以此解答．

    解答 解：温度越高，反应物浓度越大，则反应速率越大，比较题中四组数据可知D的温度最高、反应物浓度最大，则反应速率最大．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”． 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：
    A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+
    B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
    究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究．
    实验用品：苹果、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水．
    （1）探究1：
    实验操作实验现象结论
    在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴
    KSCN溶液．
    无红色出现    		说法A不正确
    （2）探究2：
    【查阅文献】
    苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5-7.5．
    Ⅱ．酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．
    该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验．请填写下表中相应的结论：
    序号实验步骤现  象结  论
    ①在一块上滴加2～3滴FeCl3溶液表面变为绿色
    对苯二酚
    ②再取两块，一块放置于空气中，另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中．前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化．
    苹果褐变与氧气有关
    ③另两块分别立刻放入沸水和0.1mol•L-1盐酸中浸泡2min后取出，置于空气中．相当长一段时间内，两块均无明显变化．苹果褐变与酚氧化酶的活性有关
    ④最后两块分别立刻放入浓度均为0.1mol•L-1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空气中．前者经过一段时间表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化．亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变
    （3）问题分析：
    Ⅰ、常温下，浓度均为0.1mol•L -1 NaHCO3溶液略显碱性，而NaHSO3溶液却略显酸性． NaHSO3溶液略显酸性是因为亚硫酸氢离子电离大于水解．
    Ⅱ、0.1mol•L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因：亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚；2SO32-+O2═2SO42-，
    Ⅲ、对探究2中的试验③所得结论作进一步解释酶是蛋白质，在强酸、强碱或加热条件下会变性，失去活性；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上可以以煤和水为原料通过一系列转化变为清洁能源氢气或工业原料甲醇．
    （1）用煤制取氢气的反应是：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H＞0
    若已知碳的燃烧热a和氢气的燃烧热b不能（填“能”或“不能”）求出上述反应的△H．若能则求出其△H（若不能请说明理由）：因为上述反应与氢气燃烧热的反应中水的状态不同．
    （2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
    ①工业生产过程中CO2和H2的转化率后者大（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”），为了提高甲醇的产率可以采取的措施是降低温度、增大压强（填两点）．
    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如右图所示．
    ⅰ．该温度下的平衡常数为5.33．10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    ⅱ．对于基元反应aA+bB═cC+dD而言，其某一时刻的瞬时速率计算公式如下：正反应速率为v正=k正•c（A）a•c（B）b；逆反应速率为v化学-选修2：化学与技术逆=k逆•c（C）c•c（D）d，其中k正、k逆为速率常数．若将上述反应视为基元反应则在上述条件下k逆：k正=3：16．反应进行到第3min时正逆反应瞬时速率之比为36．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．请根据官能团的不同对下列有机物进行分类．
    ①CH3CH2OH   ②  ③CH3CH2Br   ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨  ⑩
    （1）芳香烃：⑨；
    （2）卤代烃：③⑥；
    （3）醇：①；
    （4）酚：⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，烧杯，⑤量筒，⑥500mL容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶．现要配制500mL、1mol•L-1的硫酸溶液，
    （1）需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸27.2mL．
    （2）仪器⑥为500mL容量瓶
    （3）上述仪器中挑选合适的，按实验使用的先后顺序，其编号排列是⑤⑦④②⑥
    （4）容量瓶在使用前需要检验是否漏水．
    （5）下图是进行溶液转移操作时的几种方法，其中正确的是A（填序号）
    （6）将浓溶液转移入容量瓶后，紧接着进行的一步操作是洗涤
    （7）下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“A．偏高”、“B．偏低”或“C．不变”）．
    ①摇匀后发现液面低于刻度线再加水B；
    ②容量瓶中原有少量蒸馏水C；
    ③定容时俯视观察液面A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知：
    ①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W；
    ②Y是组成有机物的必要元素 
    ③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化合物；
    ④M的电子层数与最外层电子数相等．
    下列说法不正确的是（　　）
    A．W、M的离子半径及最高价氧化物对应水化物的碱性皆为M＜W
    B．YZ2为直线型的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键
    C．Y与X形成的化合物的熔沸点一定低于Z与X形成的化合物的熔沸点
    D．Z与M形成的化合物可作为耐高温材料，W、M、X以1：1：4组成的化合物是应用前景很广泛的储氢材料，具有很强的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
    （1）已知CO（g）、H2（g）的标准燃烧热分别为-285.8kJ•mol-1，-283.0kJ•mol-1，且CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2O（l）△H=-761kJ/mol；则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-90.8 kJ/mol．
    （2）若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是D．
    A．容器内气体密度保持不变               B．混合气体的平均相对分子质量不变
    C．生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等  D．CO的体积分数保持不变
    （3）下列措施中既有利于增大该反应的反应速率又能增大CO转化率的是C．

    A．将CH3OH及时从混合物中分离
    B．降低反应温度
    C．恒容装置中充入H2
    D．使用高效催化剂
    （4）在容积为2L的恒容容器中，分别研究反应在300℃、350℃和400℃三种温度下合成甲醇的规律．图2是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
    ①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是300℃．
    ②利用图1中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 的平衡常数K=16．
    （5）其他条件相同时，某同学研究该甲醇合成反应在不同催化剂Ⅰ或Ⅱ作用下反应相同时间时，CO的转化率随反应温度的变化情况．请在图2中补充t℃后的变化情况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某无色溶液加入铝可以生成氢气，则在该溶液中不可能大量存在的离子组是（　　）
    A．K+、CO32-、NO3-、Cl-B．Na+，NH4+、Cl-，SO42-
    C．NH4+、K+、HCO3-、Cl-D．Na+、Ba2+、Br-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）现有下列物质 A．氯化钠    B．醋酸   C．硫酸钡  D．醋酸钠，请用以上物质回答下列问题．
    ①属于弱电解质的是B，写出其水溶液的电离方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+；
    ②D物质的水溶液显碱性（填酸性、碱性或中性），用离子方程式表示其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，其水溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （2）某温度水的离子积KW=1×10-12，则该温度（填“＞”、“＜”或“=”）＞25℃．

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