Question

（１１分）氢氧燃料电池是将H₂通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
（1）若电解质溶液为KOH溶液，其正极反应为                 ，负极反应为                         ；
（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为                  ，负极反应为                          ；
若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为         g。
（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO₄组成的混合溶液，其中c（Na⁺）=3c（Cu²⁺）
=0.3mol·L^—1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体。此时氢氧燃料电池外电路中转移电子数为          ，消耗H₂的质量为        。

Answer 1

（１１分）(1)  O₂+ 2 H₂O+4e^-=4OH^-   2 H₂ + 4 OH^--4 e^- =4 H₂O  （每空2分）
(2) O₂+ 4 H⁺+4e^- = 2 H₂O    2H₂-4 e^- = 4 H⁺  （每空2分） 18 （1分）
（3）0.03N_A     0.03g  （每空１分）

解析