Question

（2008?淮南一模）现有四瓶丢失标签的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：

请回答：
（1）Y、Z的化学式分别为：Y

NH₃

；Z

CO₂

．X与B反应的离子方程式为

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（2）D溶液pH

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用离子方程式表示）

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

．
（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是

NaOH＞Na₂CO₃＞AlCl₃＞NH₄HSO₄

．（用化学式表示）
（4）请写出C与过量B反应（加热）的离子方程式

NH₄⁺+H⁺+2OH^-

△   .

NH₃↑+2H₂O

．
（5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．

Answer 1

分析：（1）由A、B反应流程图及比例关系可推A为AlCl₃，B为NaOH，由B、C反应流程图知，Y为NH₃，C应该为铵盐，所以C为NH₄HSO₄，则D只能为Na₂CO₃，气体Z为CO₂，
（2）根据盐类水解原理分析碳酸钠溶液显示的酸碱性并写出反应的离子方程式；
（3）根据酸、碱的电离以及盐类的水解的角度比较溶液pH的大小；
（4）氢氧化钠过量，硫酸氢铵中的氢离子和铵离子都参与反应生成了氨气和水；
（5）B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，反应后的溶液一定满足c（H⁺）=c（OH^-），再根据铵离子的水解分析各离子浓度大小．

解答：解：（1）由A、B反应流程图及比例关系可推A为AlCl₃，B为NaOH，由B、C反应流程图知，Y为NH₃，C应该为铵盐，所以C为NH₄HSO₄，D为Na₂CO₃，Z为CO₂，X为氢氧化铝，B为氢氧化钠，二者反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：NH₃；CO₂；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）D是Na₂CO₃，由于溶液中CO₃^2-水解，反应的离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，导致溶液呈碱性，pH＞7，
故答案为：大于；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）A、B、C、D四种溶液，其中NaOH和Na₂CO₃呈碱性的pH＞7，而且NaOH碱性＞Na₂CO₃，AlCl₃和NH₄HSO₄呈酸性，pH＜7，酸性：NH₄HSO₄＞AlCl₃，所以等物质的量浓度A、B、C、D的pH由大到小的顺序是：NaOH＞Na₂CO₃＞AlCl₃＞NH₄HSO₄，
故答案为：NaOH＞Na₂CO₃＞AlCl₃＞NH₄HSO₄；
（4）B为氢氧化钠溶液，C为硫酸氢铵，由于氢氧化钠过量，硫酸氢铵中的铵离子和氢离子都完全反应，反应的离子方程式为：NH₄⁺+H⁺+2OH^-

△   .

NH₃↑+2H₂O，
故答案为：NH₄⁺+H⁺+2OH^-

△   .

NH₃↑+2H₂O；
（5）B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-）；当氢氧化钠与硫酸氢铵按照1：1混合，溶液显示酸性，要满足溶液显示中性，则氢氧化钠需要稍过量，所以c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）；铵离子不水解时，硫酸氢铵溶液中c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），由于铵离子水解，所以c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），因此溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

点评：本题考查物质的检验及鉴别，题目难度中等，本题侧重于盐类的水解考查，学习中注意把握常见混合物的化学性质，本题是高考中的常见题型，对学生的思维能力提出了较高的要求，有利于培养学生的逻辑推理能力．