氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化剂.它是一种无色液体.熔点-54.1℃.沸点69.1℃.遇水生成硫酸和氯化氢.氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H＝-97.3kJ/mol⑴为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率.下列措施合理的是 .A．缩小容器体积B．使用催化剂C．增加SO2浓度D．升� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(12分)氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点—54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO₂(g)＋Cl₂(g)

SO₂Cl₂(l) △H＝—97.3kJ/mol
⑴为了提高上述反应中Cl₂的平衡转化率，下列措施合理的是（用编号填空）。

A．缩小容器体积

B．使用催化剂

C．增加SO₂浓度

D．升高温度

(2)300℃时，体积为1 L的密闭容器中充入16.20 g SO₂Cl₂，达到平衡时容器中含SO₂ 7.616 g，则300℃时合成SO₂Cl₂反应的平衡常数为。
(3)已知某温度下，已知K_sp(AgCl)＝2.0×10^－¹⁰，K_sp(Ag₂SO₄)＝1.6×10^－⁵，在SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液，当Ag⁺浓度为0.1mol/L时，浑浊液中Cl^-浓度与SO₄^2-浓度之比为。
⑷将(2)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl₂溶液中，计算最终生成沉淀的质量是多少（写出计算过程）。

⑴AC ⑵0.0706 (3分) (3) 1.25×10^－⁶ (3分)
⑷SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
由S元素质量守恒，可得：BaSO₄的物质的量为0.12mol
质量为：0.12mol×233g/mol=27.96g (4分)

（1）缩小容器体积，则气体浓度增大，即压强增大，平衡正向移动，能提高Cl₂的平衡转化率；使用催化剂，不影响平衡移动，则不能提高Cl₂的平衡转化率；增加SO₂浓度，平衡正向移动，能提高Cl₂的平衡转化率；升高温度，平衡逆向移动，Cl₂的平衡转化率减小；
（2） SO₂(g)＋Cl₂(g)

SO₂Cl₂(l)
C(初始)    0      0             0.12
△C    0.119   0.119          0.119
C（平衡） 0.119   0.119          0.001
平衡常数K=0.001mol^.L^-1/(0.119 mol^.L^-1×0.119 mol^.L^-1)= 0.0706（mol^.L^-1）^-1；
（3）         AgCl(S)

Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)
K_sp(AgCl)＝2.0×10^－¹⁰=[Ag⁺][Cl^-]，则[Cl^-]=2.0×10^－⁹ mol^.L^-1
Ag₂SO₄(S)

2Ag⁺(aq)+SO₄^2-( aq)
K_sp(Ag₂SO₄)＝1.6×10^－⁵=[Ag⁺]²[SO₄^2-] ，则[SO₄^2-]= 1.6×10^－³mol^.L^-1
故[Cl^-]：[SO₄^2-]=1.25×10^－⁶

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在一密闭容器中，反应 mA(s)+nB(g)

pC(g)，达到平衡时，测得c(C)为0.5 mol·L^-1^；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(C)为0.3 mol·L^-1。则下列判断正确的是（     ）
A．化学计量数：m+n>p        B．平衡向逆反应方向移动了
C．物质B的转化率减小了     D．物质C的质量分数增加了

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工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下催化氧化，2SO₂+O₂

2SO₃ ，这是一个正反应放热的可逆反应。下列有关说法中错误的是（）

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．上述条件下，SO₂不可能100％转化为SO₃；

C．达到平衡状态时，SO₂浓度与SO₃浓度相等

D．达到平衡状态时，SO₂的消耗速率与SO₂的生成速率相等

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（11分）将气体A、B置于容积为5L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g)

2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）求用C来表示的该反应的速率                 ；
（2）求反应前A的物质的量浓度                   ；
（3）反应10s后，求B物质的转化率                。
（请在答题纸上写出本题详细的解题过程）

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在溶液中，反应A+2B

C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol·L^-1,c(B)="0.200" mol·L^-1, c(C)="0" mol·L^-1。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．若反应①、②的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁< K₂
B．反应A+2B

C的△H＞0
C．实验②平衡时B的转化率为60%
D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L^-1

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下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．合成氨需用铁触媒加快反应速率

B．高压比常压有利于合成SO₃的反应

C．由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．收集氯气可用排饱和食盐水法

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（4分）下列反应在210℃时达到平衡：
①PCl₅(g)

PCl₃(g)+Cl₂(g)；△H₁>0 K₁=10
②CO(g)+Cl₂(g)

COCl₂(g)；△H₁<0 K₂= 5×10³
③PCl₅(g)+CO(g)

COCl₂(g) + PCl₃(g) K₃
（1）反应③的平衡常数K₃= 。
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是（填序号）。

A．降低反应①、②体系中Cl₂浓度	B．反应①、②选择不同的催化剂
C．反应①、反应②同时升高温度	D．降低反应①、反应②的体系压强

E．反应①降低温度，反应②维持210℃

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