练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）．一段时间后达到平衡，生成amolC，下列说法不正确的是（　　）
    A．物质A、B的转化率之比一定是1：2
    B．当气体的密度不再变化时，可断定反应达到平衡
    C．若起始放入3molA和3molB，则达平衡时生成3amolC
    D．当v正（A）=v逆（C）时，可断定反应达到平衡

    分析 A．A、B的起始量都是1mol，所以A、B的转化率之比等于参加反应的物质的物质的量之比；
    B．起始时刻和达平衡后容器体积不等，则密度不等；
    C．在恒压下，放入3molA和3nmolB，与起始时1molA和nmolB配比数相等，为等效平衡；
    D．反应达平衡时，正逆反应速率相等，根据速率之比等于化学计量数之比判断．

    解答 解：A．A、B的起始量都是1mol，所以A、B的转化率之比等于参加反应的物质的物质的量之比，根据反应方程式可知，物质A、B的转化率之比一定是1：2，故A正确；
    B．在恒压下，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的体积逐渐减小，起始时刻和达平衡后容器体积不等，则密度不等，当气体的密度不再变化时，可断定反应达到平衡，故B正确；
    C．在恒压下，放入3molA和3nmolB，与起始时1molA和nmolB配比数相等，为等效平衡，则达平衡时生成3amolC，故C正确；
    D．当2v正（A）=v逆（C）时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D错误．
    故选D．

    点评 本题综合考查化学平衡问题，为高考常见题型和高频考点，侧重考查平衡标志的判断，转化率、及等效平衡问题，题目难度不大，注意反应在恒压条件下进行的状态．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，在室温下立即分解，它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）写出HNO2的电离方程式HNO2?H++NO2-．
    （2）在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，I-被氧化成I2，写出该反应的离子方程式4H++2NO2-+2I-=I2+2NO↑+2H2O．
    （3）建筑用工业盐（NaNO2）与食盐外观很相似，溶液也都是无色，鉴别它们时，可将两种盐溶液分别加入酸性K2Cr2O7溶液中，加食盐水的无明显现象，加建筑工业盐溶液的溶液由橙色变为绿色（Cr3+的颜色），无气体放出，完成该反应的离子方程式8H++3NO2-+Cr2O72-=2Cr3++3NO3-+4H2O．
    （4）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是B（填序号）
    A．测定这两种溶液的pH                B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别    D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （5）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．维生素C在这个可解毒过程中的作用是还原剂．
    （填氧化剂或还原剂），亚硝酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （6）若改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去，N2将在阴极（填电极名称）生成．
    （7）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10-6mol•L-1，取工业废水5mL于试管中，滴加2滴0.1mol•L-1的硝酸银溶液（1滴为0.05mL），能否看到沉淀？（假设溶液体积始终为5mL）不能．（填能或者不能）（已知Ksp（AgNO2）=2×10-8 mol2•L-1）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．有关物质的转化关系如图1所示（部分物质和条件已略去）．B、C是常见气体；X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色．请回答下列问题：

    Ⅰ、（1）实验室可用MnO2和浓盐酸来制取C．写出该反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：．
    （2）若用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应来制取C，则所得C的物质的量＜1mol．（填＞、=、＜）．若反应中转移1mole-，则生成的C在标况下的体积为：11.2L
    （3）如图2所示，若关闭弹簧夹Ⅰ，打开弹簧夹Ⅱ，让潮湿的C经过甲瓶后再通入乙瓶，布条不褪色；若关若关闭Ⅱ打开Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂不可能是：D
    A、浓硫酸          B、NaOH溶液C、Ca（OH）2溶液   D、NaCl溶液
    Ⅱ、（1）F的化学式为AlCl3．
    （2）人们常利用Y与氧化铁的反应来焊接铁轨，请写出该反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
    （3）写出Y和D溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （4）I溶液常用于腐蚀印刷电路板，请写出相关的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    Ⅲ、（1）写出给A溶液通电后反应的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    （2）粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，可用试剂：①NaOH 溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④盐酸．现要除去这些离子，添加这四种试剂的合理顺序是（填序号）：①③②④或③①②④．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各项操作中，能出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（　　）
    ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2　            ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸　
    ③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液　④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．
    A．①②③B．②③C．②④D．①③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）把对应物质的字母代码填入括号内．
    A．水玻璃      B．明矾         C．浓硫酸D．过氧化钠E．新制氯水      F．小苏打     G．二硫化碳H．次氯酸钙
    ①能使石蕊试液先变红后褪色E
    ②能做木材防火剂A
    ③能做处理胃酸过多的一种药剂F
    ④能作为处理试管内壁沾有硫磺的一种试剂G
    （2）绿色化学要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．现以铜为原料制取硫酸铜，以下图为例设计符合绿色化学思想的反应路线．Al$\stackrel{HCl}{→}$AlCl3$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$Al（OH）3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质的俗称表示同一物质的是（　　）
    A．明矾、胆矾B．冰、干冰C．火碱、烧碱D．苏打、小苏打

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA
    B．17gNH3与18 g H2O所含有电子数均为10NA
    C．2.7 g Al与足量的NaOH溶液反应，生成H2的分子数为0.1NA
    D．1 mol HCl气体中的分子数与2L 0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子数相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在炼钢、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（　　）
    A．纯碱B．石灰石C．石英D．黏土

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（　　）
    A．2Na218O2+2CO2═2Na2Cl8O3+O2
    B．NH4Cl+2H2O?NH3•H2O+HCl
    C．K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O
    D．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案