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    将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示．

    则下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    Mg和Al的总质量为8 g

    B．

    硫酸的物质的量浓度为5 mol·L－1

    C．

    NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

    D．

    生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

    答案：C
    解析：

    由图象可知，镁的物质的量为0.15 mol，铝的物质的量为0.2 mol，二者质量和为27 g·mol－1×0.2 mol＋24 g·mol－1×0.15 mol＝9 g，A选项错误；生成气体的体积为(0.2×1.5＋0.15) mol×22.4 L·mol－1＜11.2 L，因此D选项错误；镁离子和铝离子完全沉淀需氢氧化钠的物质的量为0.15 mol×2＋0.2 mol×3＝0.9 mol，则氢氧化钠的浓度为0.9 mol÷0.18 L＝5 mol·L－1，C选项正确；当沉淀达最大量时，溶液中溶质为硫酸钠，根据硫酸根守恒得硫酸的浓度为0.2 L×5 mol·L－1÷2÷0.5 L＝1 mol·L－1，因此B选项错误．


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    A、Mg和Al的总质量为9gB、生成的H2在标准状况下的体积为11.2LC、NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/LD、硫酸的物质的量浓度为1mol/L

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    将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是  

    A．Mg和Al的总质量为9g

    B．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

    C．NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L-1

    D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

     

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