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    5．下列关于材料的说法，不正确的是（　　）
    A．不锈钢属于一种铁合金
    B．纤维素是蚕丝的主要成分
    C．水泥是生活中常见的硅酸盐材料
    D．二氧化硅是制造光导纤维的主要原料

    分析 A．不锈钢是钢的一种，是铁的合金；
    B．蚕丝是天然纤维，主要成分是蛋白质；
    C．三大传统硅酸盐产品是玻璃、陶瓷、水泥；
    D．光导纤维是以纯净的二氧化硅晶体为原料制造的．

    解答 解：A．不锈钢是铁合金，还含有抗腐蚀性很强的铬和镍，故A正确；
    B．蚕丝属于天然纤维，主要成分是蛋白质，故B错误；
    C．玻璃、陶瓷、水泥成分中含有硅酸盐属于硅酸盐材料，是生活中常见的硅酸盐材料，故C正确；
    D．光导纤维传递光信号的原理是光的全反射，SiO2具有良好的光学效果材料，是制造光导纤维的主要原料，故D正确．
    故选B．

    点评 本题主要考查了合金、无机非金属材料、蚕丝的成分等，题目难度不大，注意制光导纤维的原料二氧化硅、蚕丝的成分是高频考点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．用焰色反应可鉴别NaCl和KCl
    B．氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用SiO2酸性氧化物的性质
    C．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
    D．在食品包装袋中放入硅胶防止食品变质，是利用硅胶的吸水性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下面有几种物质，请按要求回答问题．
    ①食盐溶液与沙子②480mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液③SiO2和CaCO3混合物④水和汽油的混合物⑤用CCl4提取碘水中的碘
    （1）分离①的操作名称为过滤．
    （2）配置480mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液需NaOH固体的质量为2.0g．
    （3）④和⑤共同使用的仪器且在其他组分分离无需使用，这种仪器是分液漏斗．
    （4）除去CaCO3粉末中少量SiO2 粉末，试剂为NaOH溶液，反应的离子反应方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （5）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，如图1，观察到试管里的分层现象是D（注：图片中深色区为紫红色溶液）

    （6）从含碘的有机溶液中取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，指出图2实验装置中的错误之处．
    ①未垫石棉网；
    ②温度计插到了液体中；
    ③冷凝管进出水的方向颠倒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于Na2CO3溶液的说法，正确的是（　　）
    A．相同温度下，Na2C03溶液中水的电离程度比纯水的电离程度小
    B．相同温度下，Na2C03溶液中滴加酚酞呈红色，NaHC03溶液中滴加酚酞颜色更深
    C．VLamoL/L的Na2C03溶液中，若C032-的数目为NA；则Na+的数目大于2NA
    D．CaC03在饱和Na2C03溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在迎接“绿色校园”的主题活动中，小明同学提出下列倡议，不可采纳的是（　　）
    A．提倡绿色出行B．提倡使用无磷洗涤剂
    C．提倡使用一次性塑料袋D．提倡垃圾分类和回收利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．钢铁厂在冷轧过程中会产生高浓度酸性含铁废水，主要含有H+、Cl-、Fe2+、Fe3+等，其处理的主要工艺流程如下：

    请回答：
    （1）废水未经处理直接排放的危害是ab（填字母）．
    a腐蚀水利设施    b影响水生生物的自然生长
    （2）石灰乳用于中和含铁废水中的酸，写出石灰乳与盐酸反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
    （3）过氧化氧的主要作用是b（填字母）．a还原剂    b氧化剂
    （4）自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是HClO（填化学式）．
    （5）污水处理中的主要化学方法有中和法、混凝法_、_沉淀法_、氧化还原法．
    （6）某研究小组对钢铁厂高浓度酸性含铁废水进行监测时，取其样本稀释，测得有关数据如下：
    离子H+Cl-Fe2+Fe3+
    浓度（mol•L）-10.160.940.18
    稀释后的溶液中c（Fe2+）=0.12mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下列装置中，a5是铁电极，其余为石墨电极，烧杯中液体体积均为100mL，放置一段时间后（溶质都有剩余），回答下列问题（不考虑溶液体积变化）
    （1）丙是原电池池，丙中的SO42-向负极移动
    （2）甲池中可观察到得现象是a1上产生气泡，a2上析出红色固体，溶液颜色变浅，总反应化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
    （3）写出a3上的电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑
    （4）当丙中a5质量减轻0.28克时，乙中PH为多少？13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?═?I3-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：
    t/℃515253550
    K1 000850690625400
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应I2（aq）+I-（aq）?═?I3-（aq）的△H＞0
    B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
    C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
    D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于690

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：
    （1）钠铝合金可作核反应堆的载热介质．取1.46g的钠铝合金放入水中，合金全部溶解，放出1.12L氢气（标准状况），则该钠铝合金的化学式为Na2Al．
    （2）NaCN是一种剧毒的化工原料，可用双氧水处理含NaCN的废液，发生反应的方程式为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3．若处理含NaCN 4.90g的废液，需用15%的H2O221.65mL．（已知15% H2O2的密度是1.047g/mL）（保留2位小数）
    （3）向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后得到溶液A，再向A中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．试计算溶液A的溶质成份及其物质的量．
    （4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
    氢氧化钠质量（g）氯化钠质量（g）
    ①2.403.51
    ②2.322.34
    ③3.483.51
    上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．

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