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    10．如图是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是（　　）
    A．“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强
    B．碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1：5
    C．第③步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸
    D．含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大

    分析 含溴的海水用热空气吹出用碳酸钠溶液吸收后得到含Br-、BrO3-的混合溶液，酸化发生氧化还原反应生成单质溴的水溶液，加入萃取剂萃取分液，蒸馏得到液溴，
    A．溴是易挥发的单质，利用热空气促使溴挥发；
    B．溴单质在碱溶液中生成含Br-、BrO3-的混合溶液，溴元素化合价0价变化为-1价和+5价，据此计算氧化剂和还原剂物质的量之比；
    C．酸化是发生反应5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，浓硝酸具有强氧化性能直接氧化溴离子，溴元素不能全部转化；
    D．上述流程提取过程中溴单质反应后重新生成是富集溴；

    解答 解：A．溴是易挥发的单质，利用热空气促使溴挥发得到溴蒸气，不是氧化性的作用，故A错误；
    B．溴单质在碱溶液中生成含Br-、BrO3-的混合溶液，溴元素化合价0价变化为-1价和+5价，据此计算氧化剂和还原剂物质的量之比5：1，故B错误；
    C．酸化是发生反应5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，浓硝酸具有强氧化性和挥发性能直接氧化溴离子，溴元素不能全部转化，应用稀硫酸提供，故C错误；
    D．分析可知，上述流程提取过程中溴单质反应后重新生成是富集溴，含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了溴的提纯、富集等流程分析判断，主要是溴单质性质、溴离子和溴酸根离子在酸性溶液中发生的氧化还原反应，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有关“人工固氮”研究的最新报道：在常温、常压、光照条件下，N2可在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）．
    已知：①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1=-92.0kJ/mol
    ②2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ/mol
    请回答：
    （1）反应①属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）反应①消耗3mol H2（g）时，△H=-92kJ/mol．
    （3）反应②生成1mol O2（g）时，△H=+571.6 kJ/mol．
    （4）反应2N2（g）+6H2O（l） 4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点．
    （1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1，有关键能数据如下表：
     化学键 Si-OO=O Si-Si 
     键能kJ•mol-1 x 498.8 176
    已知1molSi中含2molSi-Si键，1molSiO2中含4molSi-O键，则x的值为460．
    （2）假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是D．
    A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
    B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生
    C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
    D．寻找高效新催化剂，可以使反应SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑在常温下发生，是硅能源开发利用的关键技术
    （3）工业制备纯硅的反应为2H2（g）+SiCl4（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJ•mol-1，生成的HCl通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全被吸收，则上述制备纯硅的反应过程中吸收（填“吸收”或“释放”）的热量为6.01kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生活密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
    A．可用KI鉴别淀粉溶液和Na2CO3溶液
    B．隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐
    C．沾附水滴的铁质餐具生锈是化学腐蚀所致
    D．白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO2，以防止营养成分被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，有机物C4H9C1O的同分异构体中能与Na反应放出氢气的共有（不含立体异构）（　　）
    A．8 种B．9 种C．10 种D．12 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均为中等活泼金属）的工艺流程如图：

    回答下列问题：
    （ l ） （ NH4）2C2O4中C的化合价为+3．
    （2）合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是硝酸溶解金属时会生成有毒气体，且Cu也溶解在硝酸中，残渣M 的主要成分是一种金属单质，该金属为Cu．
    （3）“浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H2O2溶液，应先加入H2O2溶液，加入氨水发生反应的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
    （4）溶液A中的金属阳离子是Co2+、Li+，加入（NH4）2C2O4溶液的目的是使Co2+转化为草酸钴沉淀．
    （5）“操作l”的名称是过滤．草酸钴高温焙烧生成Co2O3，实验室中高温焙烧使用的仪器是d（填字母）．
    a．蒸发皿     b．表面皿     c．烧杯     d．坩埚
    （6）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系如表．“操作2”中，蒸发浓缩后需趁热过滤，其目的是减少Li2CO3的溶解损失，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为4.0×10-3．
    温度/℃10306090
    浓度/mol/L0.210.170.140.10

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．向蒸馏水中加入Na2O，水的电离程度变小
    B．向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水稀释后溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变
    C．向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水稀释后溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$不变
    D．向0.1mol•L-1的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的PH=2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关物质的性质和应用均正确且具有因果关系的是（　　）
    A．氯化铁溶液呈酸性，可用氯化铁溶液蚀刻铜电路板
    B．铝的金属性比钒强，可用铝与五氧化二钒反应制取金属钒
    C．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
    D．二氧化硫具有漂白性，能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
    C．氯化亚铁溶液中滴加氯水D．氯化铁溶液中加入还原铁粉

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