Question

计算题
在反应3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，有19.2gCu被氧化，则被还原的HNO₃的质量为多少？

Answer 1

分析：被还原的硝酸生成NO，根据氮原子守恒n_被还原（HNO₃）=n（NO），根据关系式3Cu～2NO～2HNO₃计算．

解答：解：被还原的硝酸生成NO，根据氮原子守恒n_被还原（HNO₃）=n（NO），则：
 3Cu～2NO～2HNO₃
3×64      2×63
19.2g      m（HNO₃）
则m（HNO₃）=

19.2g×2×63

3×64

=12.6g
答：被还原的HNO₃的质量为12.6g．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，本题采取关系式计算，也可以利用电子转移守恒计算．