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    下列实验操作或结论正确的是（　　）
    A、提取碘水中的碘单质时，可选择四氯化碳或酒精做萃取剂
    B、用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
    C、粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶得到的食盐中，仍含有Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质
    D、电线短路着火，立即用水浇灭
    考点：化学实验安全及事故处理,不能加热的仪器及使用方法,分液和萃取,粗盐提纯
    专题：
    分析：A．酒精与水互溶；
    B．量筒的精确度是0.1ml；
    C．过滤分离可溶物与不溶物；
    D．水能导电．
    解答： 解：A．酒精与水互溶，不能做萃取剂，故A错误；
    B．量筒的精确度是0.1ml，无法量取50.28 mL，故B错误；
    C．过滤分离可溶物与不溶物，只能除掉泥沙，故C正确；
    D．水能导电，不能用水浇灭，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、发生化学反应时得到电子越多，非金属原子的氧化能力越强
    B、金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
    C、核外电子数相同的原子，一定是同种元素的原子
    D、能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（　　）
    A、Na+（g）+Cl-（g）═NaCl（s）△H
    B、Na（s）+
    1
    2
    Cl2（g）═NaCl（s）△H1
    C、Na（g）-e-═Na+（g）△H2
    D、Cl（g）+e-═Cl-（g）△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（　　）
    A、乙炔（C2H2）和苯（C6H6）
    B、乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH）
    C、乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）
    D、乙烷和乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案合理的是（　　）
    A、向苯酚悬浊液中加入少量溴水制取三溴苯酚白色沉淀
    B、用高锰酸钾溶液除去乙烯中混有的少量SO2
    C、用水鉴别三种无色液体：苯、乙醇、四氯化碳
    D、用蒸发的方法分离乙醇（沸点78.5℃）和乙醚（沸点34.5℃）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C8 H10的芳香烃的氯代物的结构共有（　　）
    A、9种B、13种
    C、14种D、15种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ti、Fe、Ni、Cu、Zn、La等过渡金属能形成配合物或化合物与这些金属原子的电子层结构有关．

    （1）基态Ni原子的外围电子排布式为
     
    ．
    （2）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]、羰基镍[Ni（CO）4]．其中Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于
     
     （填晶体类型）．CO与N2互为等电子体，与CO互为等电子体的离子为
     
    （任写一种）；
    （3）[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为
     
    ．
    （4）现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3+的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3．试推断绿色晶体的化学式为
     
    ．
    （5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图1所示，其晶胞边长为540.0pm，则a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为
     
     pm（列式表示）．
    （6）镧镍合金有很强储氢能力，已知镧镍合金LaNin晶胞如图2，晶胞体积为9.0×10-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），氢在合金中的密度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，有下列五种溶液：
    ①0.1mol/L CH3COOH溶液　　　　 ②pH=13NaOH溶液　　　　　 ③0.05mol/L H2SO4　　　 ④0.1mol/L Na2CO3溶液　　 ⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液④呈
     
    　（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是
     
    （用离子方程式表示）
    （2）在上述①至④四种溶液中，pH由大到小的顺序为
     
    （填序号）
    （3）将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=
     

    （4）若溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为
     

    （5）若在溶液⑤中分别放入：A、100mL蒸馏水中；B、100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；C、100mL 0.1mol?L-1AlCl3溶液中；D、100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中．充分搅拌后，银离子浓度从大到小的是
     
    （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜和浓硫酸反应，生成的二氧化硫气体在标准状况下体积为0.0224L，试计算：
    （1）反应中从铜失去多少mol的电子？
    （2）作为氧化剂的硫酸是多少g？
    （3）如果原来用了溶质的质量分数为98%（ρ=1.84g/cm3）的浓硫酸5mL，经反应后剩余硫酸的物质的量是多少？

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