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    【题目】某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.80C）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）操作①的名称为________________、_________________；

    （2）向含碘单质的水溶液中加入CCl4振荡、静置后，观察到的现象是______________________；

    （3）操作③中，将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是_______________________。

    （4）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要____________________，实验中温度计水银球所处位置为___________。

    【答案】溶解 过滤 溶液分层，上层为水层接近无色，下层为CCl4层呈紫红色 打开分液漏斗的玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口），再转动打开活塞，使下层液体缓慢流下后，关闭活塞，将上层液体从上口倒出。 蒸馏烧瓶、冷凝管 蒸馏烧瓶支管口处

    【解析】

    （1）过滤适用于分离不溶于水的固体和液体，海带灰难溶于水，碘元素以碘离子的形式存在于溶液中，所以将海带烧成灰，向灰中加水搅拌用过滤分离它们；故答案为溶解、过滤；

    （2）根据四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，看到的现象是溶液分层，碘溶解四氯化碳中呈紫红色，所以下层呈紫红色，上层是水层，呈无色，故答案为溶液分层，上层为水层接近无色，下层为CCl4层呈紫红色；

    （3）根据萃取的实验操作，打开分液漏斗的玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口），目的是为了使漏斗内外空气相通，以保证进行液体顺利流出，再转动打开活塞，使下层液体缓慢流下后，因上层液体从下口流出，产生杂质，所以关闭活塞，将上层液体从上口倒出，故答案为打开分液漏斗的玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口），再转动打开活塞，使下层液体缓慢流下后，关闭活塞，将上层液体从上口倒出；

    （4）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，蒸馏操作中所用的仪器有：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶（接收器），还需要蒸馏烧瓶、冷凝管；因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故答案为蒸馏烧瓶、冷凝管；蒸馏烧瓶支管口处。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向如图所示的两个容积相同的刚性容器中分别充入气体M、N(如表所示)，使两容器中压强相等。打开开关k，两容器中的气体充分混合后，恢复至常温，容器内的气体压强(固体影响忽略不计)由大到小的顺序正确的是 ( )

    装置

    编号

    M

    NH3

    HI

    NO

    H2

    N

    Cl2

    Cl2

    O2

    O2

    A.①=④>②=③ B.①=④>②>③

    C.④>①>②>③D.①>④>②>③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用如下方法由NaOH溶液制取Na2CO3·10H2O：

    （1）“反应Ⅰ”的化学方程式为___。

    （2）“反应Ⅱ”的离子方程式为___。

    （3）“操作”的名称为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)

    选项

    实验现象

    解释

    A

    浓盐酸附近产生白烟

    NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体

    B

    浓硫酸附近无明显现象

    NH3与浓硫酸不发生反应

    C

    氯化物溶液变浑浊

    该溶液一定是AlCl3溶液

    D

    干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝

    NH3是一种可溶性碱

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。

    已知以下信息：

    ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水。

    ②G的核磁共振氢谱表明其只有三种不同化学环境的氢。

    请回答下列问题：

    (1)用甲苯制备TNT的反应方程式：_____________。

    (2)D的名称是_____________。

    (3)写出B＋D→E的反应方程式：_____________，

    (4)①的反应条件为_____________。

    (5)F的结构简式为_____________。

    (6)E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的2种同分异构体的结构简式_____________、_____________。

    ①与E、J属同类物质

    ②苯环上有两个取代基

    ③核磁共振氢谱表明苯环上只有两组峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是( )

    容器

    温度/K

    物质的起始浓度/mol·L－1

    物质的平衡浓度/mol·L－1

    c(H2)

    c(CO)

    c(CH3OH)

    c(CH3OH)

    Ⅰ

    400

    0.20

    0.10

    0

    0.080

    Ⅱ

    400

    0.40

    0.20

    0

    Ⅲ

    500

    0.20

    0.10

    0

    0.025

    A. 该反应的正反应放热

    B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

    C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

    D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 ( )

    A.用干燥的pH试纸测定氯水的pH

    B.配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视读数，使配制的溶液浓度偏小

    C.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离

    D.将25.0 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中，配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

    B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

    C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

    D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达到溶解平衡时，下列关系式正确的是( )

    A. c(Ba2＋)＝c(SO42-)

    B. c(Ba2＋)≠c(SO42-)，c(Ba2＋)·c(SO42-)＝Ksp(BaSO4)

    C. c(Ba2＋)＝c(SO42-)＝[Ksp(BaSO4)]1/2

    D. c(Ba2＋)≠c(SO42-)，c(Ba2＋)·c(SO42-)≠Ksp(BaSO4)

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