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    【题目】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）

    A.所用NaOH已吸潮

    B.配制溶液时容量瓶中残留少量蒸馏水

    C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内

    D.向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面

    【答案】D

    【解析】

    A．所用NaOH已吸潮，导致溶质物质的量减少，所配溶液浓度偏低，A不符题意；

    B．配制溶液时容量瓶中残留少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，B不符题意；

    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内，导致溶质物质的量减少，所配溶液浓度偏低，C不符题意；

    D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面，导致溶剂体积减少，所配溶液浓度偏高，D符合题意；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系，其中A是单质．

    （1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，C是形成酸雨的主要物质．请写出C与B反应的化学方程式___________________．

    （2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C．D是形成光化学烟雾的一个重要原因．请写出反应③的化学方程式______________________．实验室中检验气体B用的试剂或用品为________．

    （3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现，请写出②的离子方程式_________

    （4）若C是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱．则C做供氧剂时与CO2反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为______；焰色反应时，D的火焰呈________色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大的四种短周期主族元素A、B、C、D，A元素的一种同位素原子核内无中子；B元素形成的化合物种类最多；C、D元素同主族且最外层电子数为偶数。下列叙述正确的是

    A. A元素的各同位素形成的双原子分子A2最多有3种

    B. 化合物BC2的电子式为

    C. B、C、D三种元素的非金属性强弱顺序为C>D>B

    D. 化合物A2C的沸点高于A2D是因为C—A键比D—A键稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是 （ ）

    A. 汉弗莱·戴维 B. 舍勒 C. 阿伏加德罗 D. 侯德榜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列说法正确的是(　　)

    A. 甲池中负极上的电极反应式为N2H4－4e－===N2＋4H＋

    B. 乙池中石墨电极上发生的反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

    C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小

    D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是 (　 　)

    A. 31d和33d属于同种核素

    B. 气态氢化物的稳定性：a＞d＞e

    C. b、c、d、e四种元素中都存在能促进水的电离的含氧酸盐

    D. e和其它四种元素均能形成共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备：

    (1)甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确__________。

    (2)乙直接加热饱和氯化铁溶液，请评价是否正确__________。

    (3)丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。

    (4)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

    请回答下列问题：

    (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

    ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1

    则M、N相比，较稳定的是 。

    (2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。

    (4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不用其他试剂就可以鉴别①NaOH；②H2SO4；③CuSO4；④NaCl四种物质的溶液，则最先鉴别出来的物质是( )

    A.①B.②C.③D.④

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