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下列关于物质结构与性质的叙述中,正确的是

       A.氢键的存在一定会使物质的熔点升高

       B.因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近,故蛋白质溶液具有胶体的某些性质

       C.丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的,可以用于区分胶体和悬浊液

       D.可以用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?浙江)《物质结构与性质》模块
请回答下列问题:
(1)N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:
电离能           I1       I2         I3         I4       …
In/kJ.mol-1     578      1817      2745      11578    …
则该元素是
Al
Al
(填写元素符号).
(2)基态锗(Ge)原子的电子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s24p2
1s22s22p63s23p63d104s24p2
.Ge的最高价氯化物分子式是
GeCl4
GeCl4
.该元素可能的性质或应用有
CD
CD

A.是一种活泼的金属元素  B.其电负性大于硫  C.其单质可作为半导体材料  D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
(3)关于化合物,下列叙述正确的有
BD
BD

A.分子间可形成氢键 B.分子中既有极性键又有非极性键 C.分子中有7个σ键和1个π键 D.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
(4)NaF的熔点
的熔点(填>、=或<),其原因是
两者均为离子化合物,且电荷数均为1,但后者离子半径大,离子键较弱,因此熔点较低
两者均为离子化合物,且电荷数均为1,但后者离子半径大,离子键较弱,因此熔点较低

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?山东)[化学-物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛.
(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是
b
b

a.金属键具有方向性与饱和性
b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
(2)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是
C
C

(3)过滤金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=
4
4
.CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为
1:2
1:2

(4)甲醛(H2C═O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH).甲醇分子内C原子的杂化方式为
sp3
sp3
,甲醇分子内的O-C-H键角
小于
小于
(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角.

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科目:高中化学 来源:2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(浙江卷解析版) 题型:填空题

 “物质结构与性质”模块(10分)

请回答下列问题:

(1)N、AI、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:

(2)则该元素是_____(填写元素符号)。Zn原子的电子排布式是____。Ce的最高价氯化物分子式是_ _____。该元素可能的性质或应用有_____。

A.是一种活泼的金属元素

B.其电负性大于硫

C.其单质可作为半导体材料

D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

关于化合物   ,下列叙述正确的有      ⑤    。

A.分子间可形成氢键

B.分子中既有极性键又有非极性键

C.分子中有7个键和1个

D.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯

(4)NaF的熔点   ⑥   的熔点(填>、<或=),其原因是    ⑦

 

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科目:高中化学 来源:山东 题型:问答题

[化学-物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛.
(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是______.
a.金属键具有方向性与饱和性
b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
(2)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______.
(3)过滤金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=______.CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为______.
(4)甲醛(H2C═O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH).甲醇分子内C原子的杂化方式为______,甲醇分子内的O-C-H键角______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角.

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科目:高中化学 来源:2012年山东省高考化学试卷(解析版) 题型:填空题

[化学-物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛.
(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是   
a.金属键具有方向性与饱和性
b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
(2)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是   
(3)过滤金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=    .CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为   
(4)甲醛(H2C═O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH).甲醇分子内C原子的杂化方式为    ,甲醇分子内的O-C-H键角    (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角.

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