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    X、Y、Z均由短周期元素组成的中学常见物质，存在如下转化关系：

    ，下列说法错误的是

    A．Y可能是氧化物                

    B．Y可能是盐类

    C．若X、Z是同一物质，则可能是乙醇

    D．Y→X、Y→Z不可能同时为氧化还原反应


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验装置的说法中正确的是

     


                                                        

    A．用图1装置制取干燥纯净的NH3

    B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2

    C．用图3装置可以完成“喷泉”实验

    D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是

    A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性

    B．内环呈白色外环呈红色或浅红色

    C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快

    D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分。

    向C装置中通入一定量的氯气后，测得只生成一种气体Cl2O。可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且一定含有NaHCO3，现对C中得到的固体成分进行猜想和验证。

    ①提出合理猜想：一定含有NaHCO3和　　　　 ；可能含有剩余的Na2CO3。

    ②设计方案，进行成分检验：

    请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论并将答案填入下表的相应空格内。

    限选实验试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸

    实       验       步       骤

    预  期  现  象  和  结  论

    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，然后各取1～2mL所得溶液分别置于甲、乙两支试管中。

    得到无色溶液

    步骤2：向甲试管中加入过量的BaCl2溶液，静置。

    若溶液变浑浊，证明固体中含有          。

    步骤3：取甲试管中上层清液少许于另一只试管中，滴加少量              ，充分振荡。

    若                             ，

    证明固体中含有NaHCO3 。

    步骤4：向乙试管中先加入过量的     ，

    再滴入少量       溶液。

    若生成白色沉淀；证明固体中含有______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子或分子在溶液中能大量共存是 

    A．K＋、CH3COOH、Br－、SiO32－        B．K＋、Na＋、Cl－、CO32－

    C．Na＋、Al3＋、NH3·H2O、MnO4－       D．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    果汁在生产过程中添加亚硫酸及其盐类，以抑制有害微生物的生长及抗氧化。某化学兴趣小组查阅文献后，用下图所示装置测定某果汁样品中SO2残留量。

    实验步骤：

    （ⅰ）在烧瓶中加入50.00 mL果汁样品与3mL浓硫酸的混合液，加热10 min。

    （ⅱ）移出锥形瓶，迅速滴入2~3滴酚酞试液，用0.01000 mol·L－1NaOH标准溶液滴定。

    回答问题：

    （1）实验室配制NaOH标准溶液时，不需要用到的仪器是         。

    A．容量瓶         B．胶头滴管        C．烧瓶        D．玻璃棒

    （2）将50. 00 mL果汁样品与3mL浓硫酸混合的操作是                。

    （3）锥形瓶中发生反应的离子方程式是                   。

    （4）若步骤（ⅱ）消耗NaOH标准溶液25. 00 mL，则果汁样品中SO2残留量是     g/L。

    （5）若改用0.5%的碘水10 mL作吸收液，实验中消耗NaOH标准溶液体积          。

    A．V = 25 mL              B．25 mL＜V＜50 mL          C．V＞50 mL       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

    t ℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

    (2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________________________________________________。

    (4)若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K________1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (5)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

    (6)若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为____________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

     

    t ℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    1.67

    1.11

    1.00

    0.60

    0.38

    下列有关叙述不正确的是                                    (　　)。

    A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

    B．上述反应的正反应是放热反应

    C．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol，该反应达到平衡状态

    D．若平衡浓度符合关系式＝，则此时的温度为1 000 ℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

    SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0

    若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)

    A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

    B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

    C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

    D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

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