Question

实验室用密度为1.25 g/mL，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol/L的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为

 

（2）配制240 mL 0.1 mol/L的盐酸

应量取浓盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

 

．
A．用30 mL水洗涤

 

2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
E．改用

 

加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线

 

处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是

 

．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线：

 

．
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面：

 

（6）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是

 

（填字母）
a．加水时越过刻度线b．未洗涤烧杯和玻璃棒c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理d．定容时俯视刻度线．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：根据C=

1000ρω

M

计算浓盐酸的浓度；稀释前后溶液所含溶质的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积；配置一定物质的量浓度溶液的关键是保证溶质的物质的量和溶液的体积准确，配置时应注意溶解、移液、定容的准确操作，依据C=

n

V

分析错误操作对n和V的影响，凡是使n偏小或者使V偏大的操作，都会使溶液的浓度偏小，反之，使溶液的浓度偏大．

解答： 解：（1）密度为1.25 g/mL，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度
C=（1000×1.25 g/mL×36.5%）÷36.5g/mol=12.5mol/L；
故答案为：12.5mol/L；
（2）配制240 mL 0.1 mol/L的盐酸，应选择250ml的容量瓶，稀释前后溶液所含溶质的物质的量不变，设需要浓盐酸的体积为V，则V×12.5mol/L=250ml×0.1 mol/L，解得V=2.0ml；
故答案为：

应量取浓盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL
2.0	250

（3）溶液配制一般步骤是：计算→量取→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒量取，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；
故答案为：BCAFED   烧杯内壁和玻璃棒  胶头滴管  1-2cm；
（4）进行洗涤操作的目的是：保证溶质全部转移到容量瓶；
故答案为：保证溶质全部转移到容量瓶；
（5）①加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液的体积不准确，需要重新配置；
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致溶质的物质的量不准确，需要重新配置；
（6）a．加水时越过刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故a正确；
b．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故b正确；
c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质的物质的量、溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故c错误；
d．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故d错误；
故选：ab．

点评：本题考查了配制一定浓度的溶液中的误差分析，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧．