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(1)已知2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,该反应中,氧化剂是______,氧化产物是______.若生成氯气11.2L(标准状况),则转移电子的物质的量为______mol.
(2)配置0.2mol/L的NaCl溶液450mL,需要用到的仪器有托盘天平(含砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、______和______,需要用托盘天平称取NaCl______g.
(3)漂白粉的有效成分是______
(4)已知每1克氢气完全燃烧生成水蒸气时将放出121kJ热量,写出该反应的热化学方程式______.
(1)该反应中锰元素的化合价由+7价变为+2价,所以高锰酸钾是氧化剂,氯化氢中氯元素的化合价由-1价变为0价,所以氯气是氧化产物,根据氯气和转移电子之间的关系式知,转移电子的物质的量=
11.2L
22.4L/mol
×2
=1mol,
故答案为:KMnO4;Cl2;1;
(2)配制一定物质的量浓度的溶液还需要500mL容量瓶、定容用的胶头滴管,m=cVM=0.2mol/L×0.5L×58.5g/mol=5.9g,
故答案为:500mL容量瓶;胶头滴管;5.9;
(3)漂白粉的有效成分是次氯酸钙,主要成分是氯化钙和次氯酸钙,故答案为:次氯酸钙;
(4)每1克氢气完全燃烧生成水蒸气时将放出121kJ热量,则2mol氢气完全燃烧放出484kJ热量,所以其热化学反应方程式为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ/mol,
故答案为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ/mol.
练习册系列答案
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点燃
.
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