实验室有CuO和铜粉的混合物．要测定该样品(已称得其质量为m g)中氧化铜的质量分数．用下图所示仪器装置制取H2.再用H2还原CuO.最后根据样品质量的减少和无水CaCl2质量的增加来测定样品中氧化铜的质量分数．请回答:(1)仪器中装入的试剂:D ．(2)操作“①打开A的活塞和“②点燃E处酒精灯应该先进行的是 .在这两步操作之间还应进行� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室有CuO和铜粉的混合物．要测定该样品（已称得其质量为m g）中氧化铜的质量分数．用下图所示仪器装置制取H₂，再用H₂还原CuO，最后根据样品质量的减少和无水CaCl₂质量的增加来测定样品中氧化铜的质量分数．

请回答：（1）仪器中装入的试剂：D

．
（2）操作“①打开A的活塞”和“②点燃E处酒精灯”应该先进行的是

（填序号），在这两步操作之间还应进行的操作是：

．
（3）若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu₂O，对实验的影响为

（偏大、偏小、无影响）．
（4）若测得的原质量为a g的硬质玻璃管（E），反应后质量变为b g；U型管实验后质量增加n g，由以上数据可以列出计算氧化铜质量分数的两个不同计算式：计算式1：

；计算式2：

．

考点：探究物质的组成或测量物质的含量,铜金属及其重要化合物的主要性质

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：制取H₂，再用H₂还原CuO，最后根据样品质量的减少和无水CaCl₂质量的增加来测定样品中氧化铜的质量分数，所以A装置是制取氢气的装置，制得的氢气中含有HCl杂质，通过B装置中的饱和食盐水来吸收，C是干燥氢气的装置，所以C中盛放的是浓硫酸，E是氢气还原氧化铜装置，F中的无水氯化钙吸收的是氢气还原氧化铜得到的水，最后的装置是防止空气中水的干扰的，据此回答判断．

解答： 解：制取H₂，再用H₂还原CuO，最后根据样品质量的减少和无水CaCl₂质量的增加来测定样品中氧化铜的质量分数，所以A装置是制取氢气的装置，制得的氢气中含有HCl杂质，通过B装置中的饱和食盐水来吸收，C是干燥氢气的装置，所以C中盛放的是浓硫酸，E是氢气还原氧化铜装置，F中的无水氯化钙吸收的是氢气还原氧化铜得到的水，最后的装置是防止空气中水的干扰的，
（1）C是干燥氢气的装置，C中盛放的是浓硫酸，故答案为：浓硫酸；
（2）操作“①打开A的活塞”产生的氢气，现将装置中的空气以及水蒸汽排净，待氢气纯净后，“点燃E处酒精灯”，可以减小实验误差，故答案为：①；
收集G处的气体检验纯度；
（3）若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu₂O，则E中固体减小的质量偏小，氧化铜的质量分数偏小，故答案为：偏小；
（4）若测得的原质量为a g的硬质玻璃管（E），反应后质量变为b g，
根据固体质量差量法：CuO+H₂

△

Cu+H₂O 固体质量减小
80 64 16
5（a-b）g （a-b）g

所以氧化铜的质量分数=

5(a-b)

，U型管实验后质量增加n g，则生成水的质量是ng，则
CuO+H₂

△

Cu+H₂O
80 18
ng
此时氧化铜的质量分数是

80n

18m

40n

．
故答案为：

5(a-b)

；

40n

．

点评：本题是关于物质的组成以及含量的测定题目，解题的关键是掌握实验原理以及实验的结果的影响因素，难度较大．

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，E中药品是

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．
（2）A中发生反应的离子方程式为

．
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过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
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（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
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H₂O₂+

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Mn²⁺+

H₂O+

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．
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．
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．
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．

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．
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、

．
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．
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．
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．

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