[题目]CO2的资源化利用能有效减少CO2排放.充分利用碳资源.CaO可在较高温度下捕集CO2.在更高温度下将捕集的CO2释放利用.CaC2O4·H2O热分解可制备CaO.CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见图.①写出400~600 ℃范围内分解反应的化学方程式: .②与CaCO3热分解制备的CaO相比.CaC2O4·H2O热分解制� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见图。

①写出400~600 ℃范围内分解反应的化学方程式：________。

②与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是________。

【答案】CaC2O4 CaCO3+CO↑ CaC2O4·H2O热分解放出更多的气体，制得的CaO更加疏松多孔

【解析】

CaC2O4·H2O热分解先分解生成草酸钙和水，0200℃，固体质量变化146128＝18，反应的化学方程式：0200℃发生的反应：CaC2O4·H2OCaC2O4＋H2O，400600℃质量减少128100＝28，草酸钙分解生成了一氧化碳和碳酸钙，是发生反应CaC2O4CaCO3＋CO↑，8001000℃，质量变化＝10056＝44，是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3CaO＋CO2↑，据此分析判断；

①上述分析可知400～600℃范围内分解反应为草酸钙分解生成碳酸钙和一氧化碳；

②CaC2O4H2O热分解放出更多的气体。

①400600℃质量减少128100＝28，草酸钙分解生成了一氧化碳和碳酸钙，是发生反应CaC2O4CaCO3＋CO↑，故答案为：CaC2O4 CaCO3+CO↑；

②CaC2O4H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是：CaC2O4H2O热分解放出更多的气体，制得的氧化钙更加疏松多孔，故答案为：CaC2O4·H2O热分解放出更多的气体，制得的CaO更加疏松多孔。

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①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀（AgI），证明反应物没有反应完全；

②再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成。综合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。

（1）老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是_____________________________；在不改变反应物用量的前提下，改进的方法是_____________________________________________。

（2）有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是______________________________。

（3）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，设计成如图所示的原电池。

①反应开始时，乙中石墨电极上发生____________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为_________________________。

②电流计读数为0时，反应达到平衡状态。此时在甲中加入FeCl2固体，发现电流计又发生偏转，则甲中的石墨作_______（填“正”或“负”）极，该电极的电极反应式为_________________________。

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（1）在相同实验条件下，若在原平衡的基础上，向容器中再加入1 mol A和3 mol B，达到平衡后，C的物质的量为_____________mol。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入1.5 mol A、6.0 mol B、xmol C和足量的D，若要求在反应混合气体中C体积分数不变，计算x的值为________。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.8 mol A、a mol B、b mol C和足量的D，若要使平衡时C为1.2W mol，则a=________，b=________。

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试回答：

（1）实验中用饱和NaNO2与NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为___。

（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是__(填写序号)。

a．防止NaNO2饱和溶液蒸发

b．保证实验装置不漏气

c．使NaNO2饱和溶液容易滴下

（3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是：在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下，___。

（4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法：___。

（5）反应结束后，某同学用如图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。

①广口瓶中的试剂X最好选用___(填写序号)。

a．汽油 b．酒精 c．植物油 d．CCl4

②广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间)，则实验测得NH3的体积将___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积为3.36L(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为___。

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