Question

（6分）实验室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液

（1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平(砝码、镊子)、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是 。

（2）配制时，需称取NaCl的质量是 g。

（3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是 。（选填序号）

①引流后没有洗涤烧杯和玻璃棒

②加蒸馏水时，不慎超过了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度线

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视标线

⑤定容时仰视标线

Answer 1

（1）500mL容量瓶；（2） 5.85；（3） ④

【解析】

试题分析：（1）一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙，答案为500ml的容量瓶；

（2）需氯化钠的质量为m=0.5L×0.2mol?L-1×58.5g/mol=5.85g；

（3）①引流后没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低，错误；②加蒸馏水时，不慎超过了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度线，导致水加多了，所配溶液浓度偏低，错误；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，无影响，错误；④定容时俯视标线，导致水加少了，所配溶液浓度偏高，正确；⑤定容时仰视标线，导致水加多了，所配溶液浓度偏低，错误；选④。

考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。